化学2专题2化学反应中的能量变化 学考复习.pptVIP

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝x kJ/mol，该反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热为-99 kJ·mol-1。 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示__________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响______ 。 （2）图中 ΔH＝________ kJ·mol-1 -198 2、微观角度——从化学键探索 断开旧化学键—— 形成新化学键—— 吸收能量 放出能量 化学反应热效应的实质 形成新化学键放出的能量＞断开旧化学键吸收的能量 放热反应 形成新化学键放出的能量＜断开旧化学键吸收的能量 吸热反应 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol 写出该反应的热化学方程式 放热、吸热反应 放热反应 燃料的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸(或水)的反应 大多数化合反应 吸热反应 大多数分解反应 铵盐和碱的反应 C+CO2的反应 C+H2O（g）反应 盐类的水解反应 ？需要加热的反应一定是吸热反应吗？ 吸热反应一定要加热吗？ （2015.10） 12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝＋890.3 kJ·mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol-1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol-1 （2016.4）19．2A(g) B(g) ΔH1 (ΔH1＜0)；2A(g) B(l) ΔH2。下列能量变化示意图正确的是 反应过程 能量 B(l) B(g) 2A(g) 反应过程 能量 B(g) B(l) 2A(g) 反应过程 能量 B(g) B(l) 2A(g) 反应过程 能量 B(l) B(g) 2A(g) A B D C （2016.10）19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H= 一(b-a)kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H= 一(a-b)kJ·mol-1 C．2NH3(1) = N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b-c)kJ·mol-1 D．2NH3(1) = N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a)kJ·mol-1 （2017.4）19．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是 A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝471.6 kJ·molˉ1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·molˉ1 考点小结：二、化学能与电能的转化——电化学 铜锌原电池： （1）原电池概念和装置判断； （2）铜锌原电池工作原理 2. 钢铁的电化学腐蚀：以吸氧腐蚀为主的正负极电极反应方程式 3. 常见化学电源（银锌纽扣电池、铅蓄电池、燃料电池等）： （1）电极正负极判断； （2）电极反应类型判断； （3）电极反应方程式书写（4次）； （4）电子、电流、离子定向移动方向，溶液pH值变化等。 （2015.10）16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 ?A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B