试卷2012大学化学A.docVIP

得分 评卷人 二、填空题（每空1分，共26分。） 1、解离度α和解离常数Kaθ 都可表示酸碱的强弱，在温度一定时，α随溶液浓度的增大而________，Kaθ 随溶液浓度的增大而________。（只填变化趋势：增大、不变、减小） 2、决定电子运动状态的四个量子数中， 和 决定电子的能量。_________反映了原子轨道的形状； 反映了原子轨道的空间取向。 3、一定温度下，对于反应2A（g）+ B (g) → 3C(g)，已知A、B初浓度和反应初速率v的数据如下： A / mol·L-1 B / mol·L-1 v / mol·L-1 ·s-1 1 0.20 0.30 2.0×10－4 2 0.20 0.60 8.0×10－4 3 0.40 0.30 4.0×10－4 则该反应的速率常数和反应级数分别为 和 。 4、在等温等压条件下，某反应的=1，则其的值等于 。 5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 (填减小、增大、不变)。 6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫 键。 7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取 杂化，BF3的空间构型为 ；NH3分子中N采取 杂化, NH3的空间构型为 。 8、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有 。 9、按照系统命名，配位化合物[Co(NH3)6]SO4的名称是 。 10、某三价阳离子具有21个核外电子，该元素为： ，该元素的价电子构型为：_______________。 位于周期表中 周期， 族，属于 分区。 11、已知298.15K时，Ks(PbCO3)=1.8×10-8， 那么0.010 mol·kg-1 的Pb（NO3）2溶液中PbCO3的溶解度为 。(本题3分) ( )7、关于催化剂，下面说法错误的是 。 A. 对于可逆反应，催化剂能同等程度地加快正、逆反应的速率 B. 催化剂的加入可以改变反应的化学平衡常数 C. 催化剂可以缩短化学平衡实现的时间 D. 催化剂的加入改变了反应的途径，降低了反应的活化能 ( )8、将反应Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag组成原电池，则标准状态下，该电池的电动势为： A. Eθ = 2Eθ(Ag+/Ag) － θ(Zn2+/Zn) B. E θ = Eθ(Ag+/Ag) }2－ θ(Zn2+/Zn) C. E θ = Eθ(Ag+/Ag) － θ(Zn2+/Zn) D. E θ = Eθ(Zn2+/Zn) － θ(Ag+/Ag) ( )9、已知某反应在298.15K时的=1.45×1010，500 K时，=5.0×1016，则为 A. －152.36 kJ·mol-1 B. 92.3 kJ·mol-1 C. －26.75kJ·mol-1 D. 44.55 kJ·mol-1 ( )10、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适 A. HF (pKa=3.45) B. CH3COOH (pKa=4.75) C. NH3·H2O (pKb=4.75) D. HCN(pKa=9.31) ( )11、对于一个氧化-还原电对，在非标准状态下，若其还原态的浓度减小，该电对的电极电势会 。 A. 不变 B. 升高 C. 降低 D. 不能确定 ( )12、体系放热280J，并且环境对体系做功540J，那么体系热力学能(△U)的变化为 。 A. 260 J B. –260 J C. 820 J D.–820 J ( )13、在标准状态下，下面金属离子氧化能力最强的是 。[已知：E?(Ag+/Ag) = +0.80 V, E?(Cu2+/Cu) = +0.34 V, E?(Mg2+/Mg) =–2.37 V, E?(