第三节《羧酸》优秀课件.pptVIP

小结： （1）弱酸性 CH3COOH CH3COO- ＋ H+ 乙酸的化学性质 酸性:盐酸乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸 （2）酯化反应 取代反应 （4）还原反应 （3）羧酸α H的取代反应 （C=O不能和氢气加成） R-COOH LiAlH4 R-CH2OH 醋酸 乙酸CH3COOH 第三节 羧酸 酯 5.用醋磨墨，写出来的毛笔字，又黑又亮 不易褪色. 6.可消化脂肪和糖,可以减肥，促进身体健康。 7.将丝袜浸入加醋的水中，即可除臭又可 防止丝袜脱线. 8.可降低血压和血清胆固醇,预防患上动脉硬化 和脑淤血等疾病。 1.定义： 甲酸 乙酸 C O H H O C O H CH3 O C O H O 苯甲酸 一、羧酸： 羧基 官能团： O —C—OH （或—COOH） 分子里由烃基（或氢原子）跟羧基 相连而构成的化合物。 蚁酸(甲酸) HCOOH 柠檬酸 HO—C—COOH CH2—COOH CH2—COOH 草酸 （乙二酸） COOH COOH 安息香酸 （苯甲酸） COOH 活动1：给下列有机羧酸进行合适的分类。 芳香酸 脂肪酸 CH3COOH CH2＝CHCOOH C6H5COOH 2、分类： （1）烃基不同 （2）羧基数目 一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸 HOOC－COOH 一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式 一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0) 或CnH2nO2（n≥1） HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、CH3CH2COOH(丙酸）是饱和一元羧酸。 3、饱和一元羧酸的命名及同分异构体的书写： 写出C5H10O2属于羧酸的同分异构体 4．物理性质 (1)水溶性： 碳原子数在 以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，溶解度逐渐 。 (2)沸点： 比相对分子质量相近的醇沸点 ，其原因是羧酸分子比相应的醇形成 的几率大。 4 减小 高 氢键 羧酸＞醇＞醛 二、乙酸 活动： 1、阅读教材了解乙酸的物理性质。 2、用分子式、结构式、结构简式、实验式等化学用语表示乙酸的组成与结构特点。 3、分析乙酸的结构，判断化学键可能断裂的位置，并推测可能的化学性质？ 无色、有刺激性气味的液体 与水、有机溶剂互溶 低于16.6℃就凝结成冰状晶体， 无水乙酸又称冰醋酸。 沸点117.9 ℃，熔点16.6℃， 1、乙酸的物理性质 分子式： 结构式： 结构简式： 电子式： 官能团： 2、乙酸的分子结构 C2H4O2 C H O O C H H H CH3COOH —COOH(羧基) O —C—OH ∶ O H∶C∶C∶O∶H H H ∷ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 甲基 羧基 结构分析 受-O-H的影响: 碳氧双键不易断 （不能和氢气加成） 受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧键更易断 （酯化） （酸性） O CH3—C—O—H 酸性 酯化 实验设计： 药品： 1、根据下列药品设计实验方案证明乙酸有酸性 镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。 方案一：往乙酸溶液中加石蕊 方案二：往镁粉中加入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：将滴有酚酞的NaOH溶液与乙酸溶液混和 方案五：将新制Cu(OH)2悬浊液与乙酸溶液混和 性质 化学方程式 (1)与酸碱指示剂反应 ： 乙酸能使紫色石蕊试液变红 (2)与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH→(CH3COO) 2Mg+H2↑ (3)与某些盐反应 ：Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ （4）与碱反应 ： （5）与新制Cu(OH)2反应 ： Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O （乙酸酸性比碳酸强） CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O 请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案 ① 证明乙酸有酸性； ② 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。 科学探究 碳酸钠固体 乙酸溶液 苯酚钠溶液 酸性： Na2CO3+2CH3COOH