样品含量的测定.ppt

要 求 ①提出基本方案和原理思路，画出装置 ②每4人一组讨论，几分钟后口头汇报实验方案 创新：若在储水瓶中的导气管口接一个排尽空气的气球，则能用排水法测出CO2体积。 * * * 2563mg／kg 方案4 方案3 方案2 方案1 设计1向称取的mg样品中加入足量盐酸或稀硫酸, 称量出烧杯增加的质量ng, 进而计算纯度。 缺 点 设计2： 盛浓H2SO4的洗气瓶和无水氯化钙的干燥管作用分别是什么？ 若没有这两个装置，测出的CO2质量将有怎样的误差? 设计2 实验验证结果：盛碱石灰的干燥管和浓硫酸吸收CO2气体中混有的水蒸气，若无这两个装置, m（CO2）将偏大。 样品 浓硫酸 碱石灰 碱石灰 硫酸 设计3：按以上装置生成的CO2能完全被碱石灰吸收吗？若不能说明原因，提出改进装置。 讨论结果：因反应后烧瓶中会留有CO2，这部分CO2不能被碱石灰吸收， 样品 浓硫酸 碱石灰 硫酸 b 碱石灰 NaOH 通空气 a b 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________ （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低可不变） （4）步骤⑤的目的是 _______________ （5）步骤⑦的目的是_______________ （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 样品重 砝码轻 防止空气中的CO2和水蒸汽 进入U型管 偏高 把反应生成的CO2和水蒸汽全部导入U型管 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被 U型管中的碱石灰吸收 106(d-b) x100% 44a 新问题4：原装置留有的空气中还可能含有少量的CO2，怎样排除干扰？ 讨论结果：加入H2SO4反应之前，先打开a活塞断开b处橡皮管，鼓入空气一会儿，再关闭a连接b处橡皮管，然后滴入H2SO4反应。 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法 方 案 4 问题1：测量气体体积前是否要干燥？ 讨论结果：用排溶液的方法测CO2的体积，水的体积不影响气体体积的测定．故不需用浓硫酸干燥。 问题2：用排水法能否测出CO2体积？如不能，可采用什么措施？ 讨论结果：因CO2能溶于水（１：１），故不能用排水法测CO2的体积，可改用排饱和NaHCO3溶液的方法。 问题3：反应后烧杯中总会留有CO2是否影响测出的CO2的体积？ 讨论结果：因为在相同条件下，烧瓶中留下的CO2体积等于排出的原瓶中空气的体积，所以不影响CO2体积的测定。 样品 硫酸 水