《第四单元电解原理及其应用》第课时.pptVIP

（第二课时） * * * * 二、电解的规律及方程式的书写 例1：①H2SO4 总反应： 阳极： 阴极： 电解 用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 (一)使用惰性电极 总反应： 总反应： 阳极： 阴极： ②NaOH 电解 （或氟化物）。 例2：①HCl　 电解 总反应： 阳极： 阴极： 包括无氧酸（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）。 电解溶质型：电解时，反应的是电解质本身。 电解 总反应： 阳极： 阴极： ②CuCl2 放氢生碱型： 包括活泼金属无氧酸盐（氟化物除外）。 例3：NaCl 总反应： 电解 阳极： 阴极： 放氧生酸型： 包括不活泼金属的含氧酸盐（或氟化物）。 总反应： 电解 阳极： 阴极： 例4：CuSO4 (水) (CuO) (CuCl2) (HCl) 电解质溶液用惰性电极电解的规律 C浓度 PH CuSO4 不活泼金属的含氧酸盐或氟化物 NaCl 活泼金属的无氧酸盐 溶质 和溶 剂同 时电 解 CuCl2 不活泼金属的无氧酸盐 HCl 无氧酸 分解 电解 质 Na2SO4 活泼金属的含氧酸盐或氟化物 NaOH 强碱 H2SO4 含氧酸 电 解 水 实例 物质类别 溶液 复原 　溶液变化　　 电极反应 举 例 电解 类型 C浓度 PH 生成新物质 CuO 减小 放出O2生成酸 阳极：4OH- - 4e- = O2↑+2H2O 阴极：2Cu2+ + 4e- =2Cu CuSO4 不活泼金属的含氧酸盐或氟化物 生成新物质 HCl 增大 放出H2生成碱 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ NaCl 活泼金属的无氧酸盐 溶质 和溶 剂同 时电 解 增大 CuCl2 略 变 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu CuCl2 不活泼金属的无氧酸盐 减小 HCl 增大 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ HCl 无氧酸 分解 电解 质 增大 不变 Na2SO4 活泼金属的含氧酸盐或氟化物 增大 增大 NaOH 强碱 H2O 增大 减小 阳极：4OH- - 4e- = O2↑+2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ H2SO4 含氧酸 电 解 水 实例 物质类别 溶液 复原 　溶液变化　　 电极反应 举 例 电解 类型 (二)使用非隋性电极电解 例1：用铜作电极电解AgNO3 溶液 电解 总反应： 阴极： 阳极： 电解 总反应： 阴极： 阳极： 例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液 例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液 溶液中AgNO3浓度保持不变。 阴极：Ag＋ ＋ e－ = Ag 阳极：Ag － e－ = Ag＋ DEF AB C C C 稀硫酸 A C Ag AgNO3溶液 B Pt K2SO4溶液 C Pt C C NaOH溶液 D C C HCl溶液 E C C NaCl溶液 F 2、电解液中含有K+、Cl -、SO42-、 OH - （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_____________； 阴极上电极反应式是____________ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是______________， 阴极上电极反应式是____________。 2Cl --2e-= Cl 2 Cu2++ 2e-=Cu Cu -2e- = Cu2+ Cu2++ 2e-=Cu 3.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是 （ ） 组号 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 C 例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液PH为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体积变化忽略不计) 三、计算 13， V(Cl2) = V(H2) = 2.24L 0.054g 4.48L 3 : 1 粗铜 纯铜 二、铜的电解精炼： 1、电解精炼铜的装置： e-  － ＋ 纯铜作阴极，粗铜作阳极； e- e- Ag Au 单击电子流动