第三章化学反应速率和化学反应平衡.ppt

C 580 0.002 0 0.20 0.80 ④ 145 0.001 0 0.40 0.80 ③ 145 0.001 0 0.20 1.60 ② 290 0.001 0 0.20 0.80 ① Br2 HCl CH3COCH3 溴颜色消失 所需时间t/s 初始浓度c/mol/L 实验 序号 答案 D 返回 第2节 化学平衡 出生于法国一个化学世家的勒夏特列,从小就受化学家们的 熏陶,中学时代就特别爱好化学实验。他一生发现、发明众多, 最主要的成就是发现了平衡原理,即勒夏特列原理——改变影 响平衡的一个条件,如浓度、压强、温度等,平衡就向能够减弱 这种改变的方向移动。这一原理不仅适用于化学平衡,而且适 用于一切平衡体系,如物理、生理甚至社会上各种平衡系统。 勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值,同时也可以避免一些并无实效的方案(如高炉加高的方案),其应用非常广泛。此外,勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计,发明了乙炔氧焰发生器,迄今还用于金属的切割和焊接。他还曾任法国矿业部长和法国武装部长。 反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。化学热力学是物理化学和热力学的一个分支学科,它主要研究物质系统在各种条件下的物理和化学变化中所伴随着的能量变化,从而对化学反应的方向和进行的程度作出准确的判断。化学热力学的核心理论：所有的物质都具有能量,能量是守恒的,各种能量可以相互转化；事物总是自发地趋向于平衡态；处于平衡态的物质系统可用几个可观测量描述。 美国科学家吉布斯在热力学方面作出了很大贡献。他使热力学成为一个严密而全面的理论体系。他提出的化学势概念和导出的相律,使物理化学得到很大发展。他还是近代矢量分析的创建人之一,建立起经典平衡态统计力学的系统理论。吉布斯自由能是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是： G=U-TS+pV=H-TS(U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓)。反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 1.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律,能用有效碰撞理论等予以简单解释。 2.掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。 3.能够通过对图形、图表的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 4.了解等效平衡的含义。学会解决等效平衡的方法,以及利用等效平衡解决非等效平衡的问题的方法。 1.在一定条件下的可逆反应里, 叫化学平衡状态。它的建立与反应途径 。 2.如果改变影响平衡的一个条件, 的方向移动。这就是化学平衡的移动原理,也称为 原理。 3.外界条件对化学平衡的影响: 体系温度 ，但比原来 . 向 移动 降低温度 体系温度 ，但比原来 . 向 移动 升高温度 体系压强 ，但比原来 . 向 移动 减小体系压强 体系压强 ，但比原来 . 向 移动 增大体系压强 生成物浓度 ，但比原来 . 向 移动 减小生成物浓度 生成物浓度 ，但比原来 . 向 移动 增大生成物浓度 反应物浓度 ，但比原来 . 向 移动 减小反应物浓度 反应物浓度 ，但比原来 . 向 移动 增大反应物浓度 化学平衡移动结果 化学平衡移动方向 改变影响平衡的一个条件 正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组的含量保持不变的状态 无关 平衡就向能够减弱这种改变 勒夏特列 正反应方向