化学平衡常数 化学反应进行的方向概念.pptVIP

解： N2 + 3H2 2NH3 起始n /mol 1 3 0 转化n /mol a 3a 2a 平衡n /mol 1-a 3-3a 2a (1-a) + (3-3a) + 2a = 4×90% a = 0.2 α1 = 20% * 知识梳理 1 化学平衡常数 化学反应进行的方向 考纲要求： 1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向 考点一　化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。 浓度幂之积 浓度幂之积 2．表达式在一定温度下,对任意一个可逆反应 (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 答案 mA(g) + nB(g) 　　pC(g) + qD(g)，其平衡浓度的 比值总是符合下列关系： Ｋ = 答案 K＝c(CO2) （1） （2） （3） （4） （5） 固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数 表达式中。 试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系 答案 步步高P160深度思考2 意义（1）对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化率相同。 （2）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 （3）化学平衡常数只受温度影响，和c、P无关； 升高温度，Ｋ值增大，则正反应为_________； 升高温度，Ｋ值减小，则正反应为_________。 ( 练习1 ：在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　） A.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.Ｋ随反应物浓度改变而改变 D.Ｋ随温度改变而改变． ＡＤ 平衡常数K的应用 (1)推断正反应是吸热反应还是放热 若升高温度,K 增大,则正反应是吸热反应; 若升高温度,K 减少，则正反应是放热反应,; 例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下： △ 45.9 54.4 66 .9 浓度平衡常数 763K 698K 623K 温度 (2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度 K越大，转化率越大；K越小，转化率越小。 练习2. 反应Fe(s)+CO2(g) FeO(S)+CO(g);平衡常数K1 反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g);平衡常数K2 973K时：K1=1.47,K2=2.38; 1173K时:K1=2.15,K2=1.67 (1)推导反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的K与 K1和K2的关系式 . (2)973K时,K= ; 1173K时,K= ; CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是 反应(填吸热或放热) K=K1/K2 0.62 1.29 吸热 多个反应中平衡常数关系判断 P338 练出高分 7．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1； 反应②[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2； 总反应：　2O3 3O2　ΔH＜0　平衡常数为K。 下列叙述正确的是(　　) A．降低温度，K减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 (3)判断某温度下反应是否达平衡 对于可逆反应: mA(g)+nB (g)