2013高考的第一章第二部分在实验中使用化学计量学.docVIP

2013届高考一轮化学复习课时练：第一章 第二节：化学计量在实验中的应用二 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的(　　) A．①③⑤　　　　　　　B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③ 解析：容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。 答案：A 2．(2011·杭州模拟)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是(　　) A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是温度计，读数是2.5℃ C．③是滴定管，读数是3.5 mL D．②是量筒，读数为2.5 mL 解析：量筒无0刻度，滴定管0刻度在上方。依图示分析①②③依次为温度计、量筒、滴定管，读数分别为2.5℃，2.5 mL，2.50 mL。 答案：D 3．(2011·聊城模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1 解析：由题意可知SO与金属离子数目之比为3∶2，设金属用M表示，则硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，可知该盐溶液中含0.5 mol M2(SO4)3，则c[(M2(SO4)3]＝＝2.5 mol·L－1。 答案：B 4．(2011·安阳模拟)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是(　　) A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中 B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液 C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液 解析：A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L。B项10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol。C项加热除结晶水没有必要。 答案：D 5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：n(Mg2＋)＝ ＝0.75 mol， 则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol。 答案：D 6．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是(　　) A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析：NaOH固体具有吸湿性和腐蚀性，故固体NaOH不能放在纸上称量，应放在烧杯或表面皿上称量；容量瓶不能用来溶解固体；NaOH固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不用干燥。 答案：D 7．(2011·开封模拟)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　) A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 解析：设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为＝0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol·L－1。 答案：C 8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的 稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 解析：由c＝可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol·L－1。 答案：C 9．把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　) A.mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. m