高中化学必修1-3-1-金属的化学性质.pptVIP

第三章金属及其化合物 一、金属的通性 含量特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 化合态：元素以化合物的形式存在 游离态：元素以单质的形态存在 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数 银白色 Ag 金黄色 Au 　人类最早发现和冶炼的是铜。 远自我国夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）开始有青铜铸品， 距今四千年以上。  常见的矿石 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 铝土矿 主要成分是Al2O3 绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 金属的一些物理性质 物理通性 2.金属的颜色、光泽 3.良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4.延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1.金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 一、金属的通性 小 结 1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． 1）钠与氧气的反应 2）铝与氧气的反应： 4Na + O2 === 2Na2O 4Al + 3O2 === 2Al2O3 同学们，你们听说过能用刀切的金属吗？你们见过比水轻的金属吗？你们听说过会游泳的金属吗？ 钠与水的反应 在烧杯中加一些水 科学探究实验3－3: 操作步骤： 滴加几滴酚酞溶液 把一小块钠放入水中 钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声 溶液颜色的变化情况 观察点 二、金属与酸和水的反应 ①钠浮在水面上------------ ②钠熔成一个闪亮的小球---- ③小球四处游动------------ ④发出“嘶嘶嘶”的响声---- ⑤加入酚酞，溶液变红------ 浮 熔 游 响 红 实验现象： 现象 分析（或结论） （1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球 （3）钠球不停的游动 （4）发出嘶嘶的响声 （5）加入酚酞后，溶液变红 密度比水小 熔点低，反应放热 产生了气体，气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有可燃性气体生成 生成了碱性物质 二、金属与酸和水的反应 金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么? 金属钠与水化学方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 练习写出钠与水反应的离子方程式： 反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。 不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。 思考：能否用手直接取用钠？ 钠的保存 1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 思考与交流 用干沙土扑灭 钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象： 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。 1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 思维拓展 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色絮状深沉 总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠和盐溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？ 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗? 思考与交流 ★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ ★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） ★与课本的实验相比