高中化学第四章氨气.pptVIP

第四节 氨 硝酸 硫酸（一） 氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。 一、物理性质： 氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小. 氨易液化→“液氨”，常作致冷剂 如何证明？ 水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水” 现象 水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色 ①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ ①烧瓶内外产生压强差。 ②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。 常见较易形成喷泉实验组合 瓶中 气体A 滴管中B 烧杯中溶液C 喷泉 HCl HCl NH3 NH3 H2O H2O H2O H2O 石蕊 AgNO3 酚酞 FeCl3 红色 白色 红色 红褐色 ◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿 ◇烧瓶装置气密性不好 ◇导管过长 ◇其他 喷泉实验失败的原因 二、化学性质： 1、氨气与水的反应： 离子：NH4+、OH- (H+) 2、氨气与酸的反应： NH3 + HCl = NH4Cl 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？ NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。 总结：氨跟酸的反应 写出上述反应的离子方程式 硫酸与氨气反应不能产生白烟 氨气用什么方法干燥？ 3、铵盐是如何形成的？有哪些性质？ 2).铵盐的性质：铵盐都是晶体、铵盐都易溶于水、铵盐都不稳定，受热易解。 1).铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 3).铵盐特性：铵盐与碱反应放出氨气。 从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？ 3、氨与氧气的反应 （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 4、氨的催化氧化 5、氨的用途 易液化,液氨 汽化时吸热 作致冷剂 制氨水 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应） 制铵盐 下列关于氨性质的叙述中正确的是 （ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 B 内容小结 1. 氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。 2. 氨的化学性质： (1) 与水反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- (2) 与酸反应： HCI+NH3=NH4CI (3) 与氧化剂反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 △ 四 氨气制法： 1 工业制法: 2 氨气的实验室制法： (1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和 加热制得 (2)原理： （3）制取装置： 固固加热装置 （5）收集装置： （4）干燥装置： ⑹验满: ⑺环保措施 棉花的作用： 防止空气对流 可以干燥氨气的物质是( ) A、P2O5 B、无水CaCl2 C、浓硫酸 D、碱石灰 D 方法二：加热浓氨水制氨气 内容小结 1. 氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。 2. 氨的化学性质： (1) 与水反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- (2) 与酸反应： HCI+NH3=NH4CI (3) 与氧化剂反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O 4.氨的主要用途：致冷剂 制碱工业 制氮肥 制 炸药等 △ 高温高压 催化剂 催化剂 △