高中化学苏教版同步课堂配套课件专题2专题复习方案与全优评估.pptVIP

返回 专题复习方案与全优评估 归纳·整合·串联 检测·发现·闯关 整合·迁移·发散 考点一 考点二 专题2 原子结构是物质结构的基础，是高考的重点内容，年年必考，主要考查由核外电子排布判断元素；原子核外电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式的书写、主要考查考生对构造原理、核外电子排布规律的掌握及分析判断能力。 [考题印证] 1．(2012·新课标节选)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等 元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________； (2)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________________。 解析：(1)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能OSSe。 (2)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34，由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。 答案：(1)OSSe　(2)34　3s23p63d10 2.(2011·安徽高考)W、X、Y、Z是四种常 见的短周期元素，其原子半径随原子 序数变化如图所示。已知W的一种核 素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____________________ _____________________________________________。 (4)在25°C、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是______________________ _____________________________________________。 解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力。由题意知W为O元素，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z在同周期(即第3周期 )主族元素中电负性最大，即是Cl。 (1)Na位于第3周期第IA 族，O原子最处层电子数为6，核外有2个未成对电子。 (2)Na的熔点较低，Si为原子晶体，熔点较高；Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr。 (3)SiCl4与H2O反应得到的强酸是盐酸，得到的弱酸是硅酸。 (4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，1 mol SiH4反应转移8 mol电子，放出热量8 mol×190.0 kJ·mol－1＝1520.0 kJ。 答案：(1)3　IA　　2　(2)Si　　HCl (3)SiCl4＋3H2O===4HCl＋H2SiO3↓ (或SiCl4＋4H2O===4HCl＋H4SiO4↓) (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ/mol 　　该部分内容是元素周期表及元素周期律的核心应用，亦是高考的重要内容、主要考查的知识点有：①预测未知元素的性质；②元素性质比较；③元素金属性、非金属性强弱判断；④与元素化合物相结合考查有关物质的性质及化学方程式的书写，在高考中有关该部分内容主要以选择题和填空题的形式考查，大多数单独出现，难度适中。 解析：选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不一定同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。 答案：B 4．(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推 测正确的是 (　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：