强烈推荐晶体原子堆积模型模型与计算绝对精品.pptVIP

堆积模型 采纳这种堆积的典型代表 配位数 晶胞 镁型 Mg Zn Ti 12 简单立方 Po 6 钾型 Na K Fe 8 铜型 Cu Ag Au 12 总 结 思考：4中模型单位体积容纳原子数大小关系？ 52% 68% 74% 74% 空间利用率 * 每个晶胞含 个原子，配位数为 ，空间利用率不高 许多金属（如Na、K、Fe等）采取这种堆积方式。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 2 （ IA，VB，VIB） 体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 1个晶胞所含微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 请计算：空间利用率？ 二、金属晶体的两种最密堆积方式──镁型和铜型（六方紧密堆积和面心立方堆积） 镁型（六方最密） 铜型（面心立方） 1、镁型[六方密堆积] （Be Mg ⅢB ⅣB ⅦB ） 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A B A B A 1200 找镁型的晶胞 配位数： 空间占有率： 每个晶胞含原子数： 12 2 四点间的夹角均为60° 六方密堆积（镁型）的空间利用率计算： 在镁型堆积中取出六方晶胞，平行六面体的底是 平行四边形，各边长a=2r，则平行四边形的面积： 平行六面体的高： 先求S 再求h 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 2、铜型 第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。 此种立方紧密堆积的前视图 A B C A A B C 铜型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 属于最密置层堆集，配位数为 ，这种堆积晶胞空间利用率高，许多金属（如Cu Ag Au 等）采取这种堆积方式。 12 找铜型的晶胞 B C A 面心立方（铜型）空间利用率计算： 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 属于1个晶胞微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4 请计算：空间利用率？ 面心立方堆积方式的空间利用率计算 a a 4R 面心 面心立方堆积方式的空间利用率计算 a a 4R 面心 面心立方空间利用率： 属于1个晶胞微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4 空间利用率： (2×1.414r)3 4×4πr3/3 = 74.05% 堆积方式 晶胞类型 空间利用率 配位数 实例 面心立方最密堆积 堆积方式及性质小结 简单立方堆积 体心立方密堆积 六方最密堆积 面心立方 六方 体心立方 简单立方 74% 74% 68% 52％ 12 12 8 6 Cu、Ag、Au Mg、Zn、Ti Na、K、Fe Po a 4R 练1：金属钨晶胞是一个立方体，在该晶胞 中每个顶角各有一个钨原子，中心有一个 钨原子，实验测得金属钨原子的相对原子 质量为183.9,半径为0.137nm。 求⑴晶胞的边长；⑵计算金属钨的密度。 晶胞中每个顶角各有一个钨原子，这个钨原子为8个晶胞 共用，每个钨原子有1/8属于该晶胞，体心有一个金属 原子，那么，这个晶胞中含钨原子为2 个， 则ρ=2×183.9/6.02×1023×(0.316×10-7)3 =19.36g/cm3 钾型 体心立方晶胞 金属钨的晶胞与已经学过的哪种晶型类似？ 1nm=10-9m=10-7cm 复习1pm=10-12m 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知甲晶体中与的粒子个数比为——————；乙晶体 的化学式为—————— ————；丙晶体的化学式为—————— ；丁晶体的化学式为——————。 A B C D F E Z X Y 1:1 DC2 或C2D EF或FE XY2Z 甲 乙 丙 丁 练2： 上图甲、乙、丙分别为体心堆积、面心立方堆积、六方堆积的结构单元，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为—————————。 甲 乙 丙 1:2:3 乙晶胞中所含金属原子数为8×1/8+6×1/2=4 晶胞中所含金属原子数为12×1/6+2×1/2+3=6 练3： 1、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求 （1）图中正方形边长 a， （2）铜的原子半径 R a R R o r r 课外练习 a R R 1、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求 （1）图中正方形边长 a， （2）铜的原子半径 R 晶胞中每个顶角各有1个铜原子，这个铜原子为8个晶胞 共用，每个铜原子有1/8属于该晶