第三节--物质的量.docVIP

物质的量 一、物质的量 1、概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 2、符号：单位 3、物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。 4、当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 1、含义： 0.012kg12C中 所含的碳原子的个数 符号：单位： 说明： NA与6.02×1023有区别NA（阿伏加德罗常数）是0012kg 12C所含的碳原子数，是精确值6.02×1023是近似值【例题1】下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是物质的量的单位，表示每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【例题2】物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）　A．0.05mol　B．0.1mol　C．0.5mol　D．10mol【例题3】在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2 molL-1，SO42-为0.4 molL-1，溶液中Na+的物质的量浓度为（） A．0.1 mol.L-1 B．0.2 mol.L-1 C．0.3 mol.L-1 D．0.4 mol.L-1 三、 摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质的质量 符号：单位： 说明： 四、 气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体的体积 符号：单位： 3、标准状况下的气体摩尔体积标准状况：0℃、1 atm即1.01×105 Pa 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4 L·mol-1 4、影响物质体积大小的因素： 构成物质的微粒的大小（物质的本性） 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） 结构微粒的多少（物质的量的大小） 注意 ① 等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。 ② 等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。 ③ 气体摩尔体积——1摩（单位物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。在标准状况下（0℃，1.01×105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4。 为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 五、摩尔体积与质量、阿伏加德罗常数 1、．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ） A. B. C. 4molH3PO4 D.5mol 2、 0.8g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量约为 （ ） A. 8 B. 16 C. 64 D. 160 3、下列说法错误的是 ( ) A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C.1mol碳-12原子的质量为12g D.硫酸的摩尔质量是98克 4、与22g CO2所含分子数相等的水的质量是（ ） A．44g B． 22g 　　C．18g 　D． 9g a克水中含有分子数为b个则阿伏加德常数克表示为： 下列说法正确的是（ ） 在常温下，常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 N 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为N C、标准状况下，18g HO的体积是22.4L D、1 mol SO的体积是22.4L 下列叙述正确的是（ ） 48g O气体含有6.02×10个O分子 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C、0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D、标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 六、 配制一定物质的量浓度的溶液 1、物质的量浓度（CB） 以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B