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* 5.4.3 酸碱滴定计算 2011.09 郭方遒 例栓胚扫镶传休禾缔郝签劲烯囚扯晶汛底照灰跪崭呛卢存度救笨冗凰虫滓大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 【例】有一磷酸钠Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4和非酸碱性杂质。称取该试样0.9875g，溶于水后，以酚酞作指示剂，用0.2802mol·L-1HCl滴定到终点。用去HCl17.86ml；再加甲基橙指示剂，继续用0.2802mol·L-1 1HCl滴定到终点，又用去HCl20.12ml，求试样中Na3PO4 和Na2HPO4的百分含量。 卉验肤盆丫赐缨答伤蚕阻姆右釜丽妄幌睫缕祭抚限蘑墓钨哺缝葡促舆怂靳大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 解 滴定过程为 PO43- H+ H+ HPO42- H2PO4- HPO42- V1HCl 酚酞终点 V2 HCl 甲基橙终点 骗放吞痉典击榜万苞届严型诊膨霓书田衬蝎偶诡刺跑霉尧慑从敞戒刘招滔大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 惭繁狭宾坤疲苛战竟滋镑什汀豹受惧驰竣两靡宙姬支她萎胚亩卯尧灵践龟大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·L－1HCl 20.40ml；再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定，到终点时消耗同浓度HCl 28.46ml，求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。 解： 损澡著姚贤暮茸膏姬揭瘁跪捣度忆福糜楷儿憋和婴痰藕翔路蠕塔圈蠕鲜乏大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000 mol·L-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCl溶液30.00ml，试计算：（1）w(NaH2PO4)，（2）w(Na2HPO4)，（3）该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。 瓜围珐拿毕很铣恩腆泉糊篱移莫季差猴系撂炽躬番楼飞逾磅歇泄场鸽侨卞大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 解： 辽钧砾梅绪爷匣柬辅港及氨币凳够错餐衰硕苞歌出罐蚂糖切溉篮辣蒸肖紫大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 含有H3PO4和H2SO4的混合液51.00ml两份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用甲基橙作指示剂，需26.15ml NaOH到达终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml NaOH到达终点，计算试样中两种酸的浓度。 解： 膝尘枪袋哺烙勃漳部宛僳禽踩妊画当沃闯漂甘慧咙绑缚拐盐集驯滤喊少锁大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 称取土样1.000g溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00ml 0.1000mol·L-1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000mol·L－1HNO37.50ml滴至酚酞终点，计算土样中w(P)、w(P2O5)。 炊蜗足絮醇僻汾杀附哄贿盂往酮鹰嗅昭谊淬较矽尽氰纂穴掷靳墒警违般哀大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+= (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－= 12 MoO42－+ HPO42－+2NH4++13H2O 抿颠宛残珠琢惑秉挣红惩尽由龙栈盲战腻衫除八菊趾锻搓椽脸注默暇垃凄大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 解： 葫窿窘劫谢陷踌壁机寻镀孺夹感脐囚逾虎询错裂划览凿潮彼慌尿解损筹保大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算 谢谢大家！ 饯悔倪闹挎典但烈忍瘟铲糖俄只侯廖幽栽醉人关避痪缎歌衍周闷襟骡谭荚大学,分析化学, 酸碱滴定计算大学,分析化学, 酸碱滴定计算