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大学物理化学试题及答案 一. 填空题（每题2分，共14分）1. 20 ℃下，含 25.6％ O2 、4.4％CO2和 70％ N2 ( 质量百分比 ) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为 47 kPa.2. 在 300 K下2 mol理想气体从 300 kPa不可逆地压缩至 1.66 dm，并放热 10 kJ，此过程的ΔS = -38.3 J.K.3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g)  C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是降压或通入惰性气体.4. 将1摩尔的 H2(g) 与 1摩尔的 I2(g) 放在真空容器中, 发生反应 H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数 C = 1 , 自由度数 f =2.5. 质量摩尔浓度为 1 mol·kg的 Na2SO4水溶液, 平均活度系数为 γ， 该溶液的平均活度 a＝ 或1.59 γ.6. 已知 25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率 Λ/(S.cm.mol): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝ 248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的 Λ = 271.4S.cm.mol.7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与液体的表面张力成正比, 与液面的曲率半径成反比。二.选择题(从下列选项中选择一个正确答案，共14分，每题2分)1. 下列过程中, ΔU = 0 的是 C . A. 气体节流膨胀过程 B. 封闭系统的任何可逆过程 C. 封闭系统的任何循环过程 D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应2. 理想气体反应的平衡常数可用 Ky和 K表示,温度和压力对 Ky和 K 的影响为 D . A. 温度和压力对 Ky, K 均有影响 B. 温度和压力对 Ky, K均无影响 C. 温度对 Ky, K有影响, 压力对Ky无影响而对K有影响 D. 温度对 Ky, K有影响, 压力对 Ky有影响而对K无影响3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是A. A.亨利定律 B.沸点升高定律 C.凝固点下降定律 D.渗透压定律.4. 用等体积、等摩尔浓度的 LiCl, NaCl, CaCl2和 AlCl3电解质溶液使 As2S3溶胶聚沉, 加入AlCl3溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为 B . A. 正 B. 负 C. 中性 D 不确定5. 用 96485 C电量最多可从 CuSO4溶液中电解出 CuB克 (Cu的摩尔质量为 63.54 g/mol).A. 16 B. 32 C. 64 D. 128.6. 某反应的速率常数 k = 3.0 mol.dm.min, 此反应为 C 级反应.A. 2 B. 1.5 C. 0.5 D. 零7. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势B于水溶液中糖的化学势. A.等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.三.(14分)1 mol双原子分子理想气体在 0 ℃、101.3 kPa下恒温可逆膨胀到 0.224 m,试计算此过程 Q, W, ΔU,ΔH, ΔS, ΔS(环)及ΔG。解：U = H = 0 V= 1×8.314×273.2/(101.3×10) = 22.4×10m Q = － W = 1×8.314×273.2 ln (0.224/22.4×10) = 5.23 kJ ΔS = Q/T = 5.23×10/273.2 = 19.15 J/KΔG = ΔH - TΔS = - 273.2×19.15 = - 5.23×10JΔS(环) = - Q(可)/T = - 5230/273.2 = - 19.15 J/K四.（14分）500 ℃时光气(COCl2)发生离解反应 COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g). 在此温度下于抽空容器内充入压力为 252.1 kPa的光气，当反应达到平衡时，容器的压力为267.5 kPa, 设气体为理想气体,计算: (1) 500 ℃时光气的解离度α; (2) 500 ℃时解离反应的平衡常数 K. (3) 光气合成反应在 500 ℃时的ΔrG解: (1) 500 ℃时光气不分解压力: p＝