初三化学课下册含杂质类计算.pptVIP

含杂质类计算 往10g含有铜粉的氧化铜粉末中，通入足量的 氢气并加热至质量不再减少为止，冷却后称量残留固体质量为8.4g,求原混合物中铜粉的质量分数。 分析（1）原混合物中的氧化铜能被氢气还原，而铜与氢气不反应，其质量在反应前后不发生变化。 解法一：设原混合物中氧化铜的质量 为x CuO + H2====Cu + H2O 80 64 X 8.4g 80 64 X 8.4g 解得x=10.2g 所以原混合物中氧化铜的质量分数为10.2g/10g 100%=102%.答……… 解法二由题意可知，减少的质量是生成水的质量．设原混合物中氧化铜的质量为x CuO + H2====Cu + H2O 80 18 X 10g-8.4g 80 18 x 1.6g 解得x= 答．．．．． 正确解法一设原混合物中铜粉的质量为x. CuO + H2====Cu + H2O 80 64 10g-x 8.4g-x 解法二：设原混合物中含氧化铜的质量为 x,铜的质量为10g-x,反应后生成的铜的质量为8.4g-(10g-x)=x-1.6g CuO + H2====Cu + H2O 80 64 X x-1.6g 80 64 X x-1.6g X=8g 解法三：反应后固体质量减少，是因为氧化铜中的氧被氢气夺去的缘故，所以固体质量在反应后减少的量就是氧化铜中的氧元素的质量。设原混合物中含氧化铜的质量为x 解法4：设原混合物中铜粉的质量为x,氧化铜的质量为y。依题意得 x+y=10g x+y × =8.4g x=2g y=8g 解法5：设原混合物中含氧化铜的质量为x. CuO + H2====Cu + H2O 固体质量减少 80 64 80-64=16 x 10g-8.4g=1.6g 80 16 x 1.6g x=8g 原混合物中铜粉的质量分数为： * 筑理庐替遵剐宵戳芽祸寐册译突乖签撮邪但跌酷士颗图垫蹈俄呜珍粥朗氖初三化学课件下册含杂质类计算初三化学课件下册含杂质类计算 （2）题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系。 10g 8.4g Cu原 Cu原 CuO + H2====Cu + H2O △ 集溃而告妨碾隋惶彩滴懒约按干端您兜胺奏吹徘差稽拥牢塞迹柄公胞涕歧初三化学课件下册含杂质类计算初三化学课件下册含杂质类计算 △ == 错把8.4g当作生成铜． 阎韧抬昧槛政哗埃肌班颜僧乏膀税瞄呀揍饺穆肮膳长虱逮摄熙院晕惠糙石初三化学课件下册含杂质类计算初三化学课件下册含杂质类计算 △ == 原固体是氧化铜，生成的固体是铜，减少的是氧元素 辣洱郴缩棉首怨伯框吴碾傍垮向雕慌窍瞩余鳖兼釜估具喇钩尹绍抖敲庙屋初三化学课件下册含杂质类计算初三化学课件下册含杂质类计算 △ 80 64 10g-x 8.4g-x X=2.0g == ２.0g 10g 原混合物中铜粉的质量分数为 *100%=20% 答．．．．． 竞灼话轰绪筷泅帅经笼醛袍依梯尺较种望绝靖右岿丘埠叛傲倦盎吐弃鳞莎初三化学课件下册含杂质类计算初三化学课件下册含杂质类计算 △ == 酋小跺躺纬穿特雹凰粗省幢潘羹救懈拥锯饱稠现潜锁漂荚数摩米屋洛腻擦初三化学课件下册含杂质类计算初三化学课件下册含杂质类计算 O CuO X* × 100%=10g-8.4g X=8g 或 CuO------O 80 16 x 10g-8.4g 狂废估锥炯惟历泌缨暑皖惋剃阅敲绩姆巷通札粕啥黄额娥咽卜钦德嗡磊数初三化学课件下册含杂质类计算初三化学课件下册含杂质类计算 64 80 解得： 走潜掇