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物理化学期末考试大纲 第一章、绪论 了解物理化学的研究内容 物理量的正确表述 第一章、气体的pVT性质 掌握四个常用气体的状态方程及其运算 了解气体的微观模型 掌握分压定律，分体积定律 4、理解临界状态、临界参数、对应态原理、压缩因子等概念 第二章、热力学第一定律 1、理解重要的热力学概念：物系、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、可逆过程的概念、功、热、内能、热力学第一定律、恒压热、恒容热、焓、恒压热容、恒容热容、反应进度、标准态 2、熟练掌握各种pVT变化过程、相变化过程、化学反应过程的热、功、内能变、焓变的计算，各公式的适用条件。 3、理解焦耳实验、等压过程、等温过程、等容过程、绝热过程（理想气体）自由膨胀 4、掌握理想气体的热力学性质 掌握相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定义 掌握相变热、化学反应热与温度的关系 了解焦耳－汤姆生效应的热力学特征和焦汤系数 重点要熟练掌握，设计框图用状态函数法求解相变和化学变化的热力学计算 第三章、热力学第二定律 掌握重要的热力学概念：热温商、热机效率、熵、规定熵、标准熵 理解和严谨表述热力学第二定律、克劳修斯不等式、熵增加原理、热力学第三定律 3、熟练掌握各种pVT变化过程、相变化过程、化学反应过程的熵变、亥姆霍兹函数变、吉布斯函数变的计算 4、理解熵、亥姆霍兹函数及吉布斯函数的物理意义，掌握三者判别物系平衡或变化方向的适用条件 5、能够熟练推导热力学基本方程、八个偏导数、麦克斯韦关系式等重要热力学关系式。 6、熟练掌握克拉佩龙方程和克-克方程，能用于简单计算。 第四章、多组分系统热力学 1、掌握拉乌尔定律和享利定律及计算 2、掌握偏摩尔量的定义及偏摩尔量的性质，理解化学势的概念、多组分系统热力学基本方程及化学势判据在相平衡中的应用。 3、理解各组成化学位的表示式：气体（理想气体、实际气体）、理想液态混合物、理想稀溶液中溶剂和溶质、实际液态混合物和实际溶液 4、了解稀溶液的依数性并能做简单计算 5、理解逸度与逸度系数、活度与活度系数的含义 第五章、化学平衡 1、理解理想气体反应体系（包括有凝聚态参加的理气反应体系）的等温方程，掌握标准平衡常数的热力学意义 2、掌握标准平衡常数的测定方法，熟练掌握平衡组成的计算 3、熟练掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算。能用热力学数据计算标准平衡常数 4、能分析四个因素对理想气体反应平衡的影响（温度、压力、惰性组分、配比），能用范特霍夫方程解决平衡常数与温度的关系 5、了解实际反应的化学平衡等温方程及平衡常数的异同 第六章、相平衡 1、能理解和熟练运用相律 2、联系相图的各种实验制作方法，掌握各种类型二元物系相图的意义、特点和应用 1）单组分系统的相图—水的相图 2）液态二元系的蒸气压—组成图，沸点－组成图，、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气－液平衡相图 3）二元凝聚物系相图:：生成简单低共溶混合物的系统、水盐物系、生成化合物的物系、生成固溶体的物系。 理解相关概念：相与相数、组分与独立组分数、自由度、三相点、三相点连线、系统点、相点、结线、气相线、液相线、泡点线、露点线、共沸物、恒沸混合物、杠杆规则、冷却曲线、热分析、固溶体 4、掌握复杂相图的分析。能明确图中各点、线、平衡相区的物理意义，能画出具体变化的冷却曲线，或能由相图具体阐述相变化过程的细节。 题型 选择、填空、判断、相图、计算（以修改动的例题和做过的课后习题为主）