专题02化学常用计量资料.pptVIP

* 角度发散 仪器的选择和定量仪器的读数也是常见的命题点。 * 3．(高考题汇编)下列有关叙述正确的是 (　　)。 A．配制0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液时，将液体转移到容量 瓶中需用玻璃棒引流。(2013·福建，10C) B．用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，用到烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、容量瓶(2013·山东，11C) C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度 偏小(2013·天津理综，4B) D．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL， H2SO4的质量分数为9.8%(2008·山东，12A) [高考印证] * 答案　A * 3．在标准状况下，将22.4 L HCl 气体溶于63.5 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。回答下列问题： (1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度(列式计算) _______________________________________________。 (2)现需480 mL 2.0 mol·L－1的盐酸需用量筒量取________mL上述盐酸并选用________mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度________2.0 mol·L－1(填＞、＜或＝)。 [应用体验] * (3)现取不纯的Na2CO3样品a g(含少量NaHCO3和H2O)于100 mL 2.0 mol·L－1过量的盐酸中，充分反应后，再加入50 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体________g。 * * * 知识链接 在解答有关NA的正误判断问题时，若涉及到物质体积要注意看是否为标准状况和物质的状态是否为气态；求算电解质溶液中的粒子数目时，特别要注意电解质是否是弱电解质，有时还要注意是否有能水解的离子等。 防范1 忽视物质的状态或电解质的强弱 * [防范演练] * 解析　B项，水是非气体，气体摩尔体积对其不适用，错；C项，醋酸是弱酸，只有部分电离，错。D项，没有外界条件，无法计算气体的物质的量及氮原子个数，错。 答案　A * 知识链接 (1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论，如1 mol Cl2分别与Fe、NaOH溶液、H2O反应时转移的电子数就不一样。 (2)电子转移的数目根据不足者计算，如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移2 mol而不是3 mol。 防范2 忽视氧化还原反应的本质及反应物“量”的问题 * 2．NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中，正确的是 (　　)。 A．常温常压下，1 mol Cl2分别和足量NaOH溶液、Fe充分反应，电子转移都为2NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子 C．铝与NaOH溶液反应生成1 mol H2转移的电子数为3 NA D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA [防范演练] * 解析　A项，1 mol Cl2分别和足量NaOH溶液、Fe反应转移电子数分别为NA、2NA，错；B项，1 mol Na无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是由0价升高到＋1价，1 mol Na失去NA个电子，正确；C项，生成1 mol H2转移电子数为2NA，错误；D项，Cl2的物质的量小于1.5 mol，Al没有完全反应，转移电子数小于3NA，错误。 答案　B * 防范3 对配制溶液的误差分析不当 * [防范演练] 3．(2013·达州检测)下列有关说法正确的是 (　　)。 A．配制NaOH溶液时称量的NaOH已经潮解会造成浓度偏 高 B．定容时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，结 果使浓度偏高 C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管 将多余溶液吸出 D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液时，定容时仰视刻度线，会 造成浓度小于1 mol·L－1的结果 * 解析　NaOH已经潮解及未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，使溶质的物质的量偏小，浓度偏低，A、B错；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，C错；定容时仰视刻度线，会使溶液的体积变大、浓度偏低，D项正确。 答案　D * “物质的量”在化学计算中的应用 * 一、“物质的量”在有关NA正误判断中的应用 “阿伏加德罗常数”是“物质的量”的基准，能够计算所有的微观粒子。关于阿伏加德罗常数的判断题，解答时，一是要正确求算给定物质的物质的量；二是熟练识别此类题目常见的干扰因素，如涉及气体体积时要特别注意物质