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高考电化学专题复习 一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e- +2OH- =Zn(OH)2 正极（石墨）2e- +2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H2O +Zn+2MnO2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4 铅蓄电池 总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池； 其它 负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液 NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag2O+H2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 2.氢氧燃料电池反应汇总： 介质 电池反应 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 酸性 负极 2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O