高考理综化学部分仿真检测(一)剖析.doc

高考理综化学部分仿真检测(一) (满分：100分　时间：45分钟) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分) 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是(　　) A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) ①常温常压下，18 g 14CH4所含中子数目为8NA ②1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH ③1 mol Na2O2中含有NA个阴离子 ④1 L 1 mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA ⑤78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA ⑥0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA ⑦60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA A．①③⑦　　　　　　　　 B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦ 9．下列说法正确的是(　　) A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种 B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维() C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种 D．分子中的所有原子有可能共平面 10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 实验现象 结论 A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2Br2I2 B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H＋的浓度是影响反应速率的唯一因素 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性 D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 气体中含有Cl2 11．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2＋－e－===V3＋，下列说法正确的是(　　) A．放电时，右槽发生还原反应 B．充电时，阴极电解液pH升高 C．充电时，每转移1 mol电子，n(H＋)的变化量为1 mol D．放电时，左槽的电极反应式：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O 12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(　　) A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 13．已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，下列叙述中不正确的是(　　) A．25 ℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 B．25 ℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂 C．25 ℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强 D．25 ℃时，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数为5.6×10－10 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 26．(13分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，烟气的主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。 回答下列问题： Ⅰ.模拟烟气的制备 (1)用A装置制SO2，化学反应方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用B装置制CO2，使用该装置的优点是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数 (