第八讲 P区元素的通性-2013.ppt

Part Eight General Characters for P Block Elements;本讲内容提要;本讲重点注意的问题; ⅢA~ⅧA族元素称为P区元素（包括：非金属、准金属、金属元素）：;一、P区元素价层电子构型;Valance shell electron configuration ns2np1~6 (He 1s2) 特点: (稀有气体除外） ①电负性较大； ②既可以获得电子又可以失去电子； ③ns~np电子部分或全部参与成键。;①既可以获得电子显示负氧化数，又可以失去电子显示正氧化数； ②同一周期元素，从左到右随P电子数增加非金属性逐渐增强； ③同一族元素，从上到下随电子层数的增加非金属性逐渐减弱。;实验研究发现： ⅢA~ⅤA族元素，从上到下，元素的最高氧化数的稳定性依次降低；低氧化数的稳定性依次增加。 例如： Si(Ⅳ)化合物稳定， Si(Ⅱ)化合物不稳定； Pb(Ⅳ)化合物不稳定， Pb(Ⅱ)化合物稳定。;原因？ 随着电子层数的递增，内层轨道(d和f)产生相对收缩，核对外层电子吸引减弱；ns电子钻穿能力强于np、能级显著降低，导致ns电子不易参与成键。 定义：inert electron pair effect 这种同一族元素中从上到下，低氧化数化合物稳定性高于高氧化数化合物的现象称为~。;3、原子半径：;第二周期P区元素特殊性： ① 半径小、电负性大，得电子能力强； ②原子半径小，成键电子之间的排斥力较大，从而削弱了单键的强度； ③ 2s22p1~6 →没有能量相近的空轨道→配位数小； ④难以形成高氧化数的化合物。;二、P区元素单质及化合物 ;① 小分子物质： 稀有气体和N2、 O2 、 F2 、 H2 →气体； ②多原子分子物质： S8、 P4 、 As4 →分子晶体； ③ 大分子物质： 金刚石、结晶硅、硼等→原子晶体；;①共价型化合物——主要类型： ⅢA族元素价层电子数少于轨道数，称为缺电子原子： BF3、 BH3 、B2H6 符合八隅律共价化合物： CH4、NH3、H2O 不符合八隅律共价化合物： SF6、PCl5 ②离子型化合物： ③配位型化合物：;氢化物——hydride: CH4、NH3、H2O、HF； SiH4、PH3、H2S、HCl 卤化物——halide: CCl4、NCl3 氧化物——oxide: 含氧酸及其盐——oxyacid and its salt:;三、基本性质递变规律 ;四、无机化合物的水解;1、水解反应的机制：;水解反应机制：;②亲电水解：;2、水解产物的类型：;水解后聚合生成多核阳离子：;3、影响水解的因素：;②空轨道：;举例说明：;作业题;不要着急，休息！