第一章物质结构元素周期律.doc

龙大教育一对一辅导教案 学生姓名 蔡晓雯 性别 女 年级 高一 学科 化学 授课教师 黄老师 上课时间 2016年4 月2 日 第（1）次课 共（ ）次课 课时：2 课时 教学课题 物质结构 元素周期律 教学目标 1、掌握原子的结构和核外电子排布的初步规律。 2、了解元素周期表的结构。 3、理解元素周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素粒子的联系。 4、理解原子结构与元素性质的递变关系。 5、理解离子键、共价键含义，了解键的极性和分子极性；了解分子间作用力和氢键以及它们与共价键的区别。 6、掌握电子式，原子结构示意图，结构式的表示方法。 7、能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。 教学重点与难点 重点：1、元素周期律的实质；2、原子结构与元素性质和递变关系。3、位置、结构、性质三者之间的关系。 难点：1、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2、用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。3、位置、结构、性质三者之间的关系。 教学过程 一、元素周期表： 1．对原子的组成和三种微粒间的关系 X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。?2．原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 ?3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)： 最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质 金属元素 ＜4 易失 金属性 非金属元素 ＞4 易失 非金属 1～20号元素微粒结构的特点 (1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。 ()元素的原子结构的特殊性： 原子核中无中子的原子：H。最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 ?从质量、电性个方面来认识原子结构 原子核的体积虽小但原子的质量几乎全集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，仅约为质子质量的1/1836。组成原子三微粒的带电情况及微粒数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。在学习和解题时要充分利用微粒之间的关系，并注意理解“六种量”的概念：核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质量数A＝质子数(Z)+中子数(N)；离子所带电荷数＝质子数电子数，负值表示带负电，正值表示带正电。 元素周期表 3个短周期（1、2、3周期） 周期 3个长周期（4、5、6周期） 1个不完全周期（7周期） 主族（7个）IA～VIIA 副族（7个）IB～VIIB VIII族（1个）表中8、9、10三个纵行 零族（1个）表中最右列（稀有气体族）核素和同位素 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如11H(H)、12H(D)、13H(T)就各为一种核素。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。如816O、817O、818O是氧元素的三种核素，互为同位素。 (3)元素、核素、同位素之间的关系如图所示。(4)同位素的特点 ①同种元素，可以有若干种不同的核素。 ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 ④817O是一种核素，而不是一种同位素。816O、817O、818O是氧元素的三种核素，互为同位素。 ⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相