中和反应反应热的测定.ppt

　1.3 中和反应反应热的测定 1.了解中和反应的反应热(中和热)的概念及应用。 2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。 3．能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。 1．中和反应 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的 和碱电离产生的 结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。 2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 中和热与中和反应的反应热辨析 (1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。 (2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。 1．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是(双选)(　　) A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol 解析：　解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。 1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成2 mol H2O，共放出热量114.6 kJ，则生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，放热反应ΔH0，故A、D错误，B、C正确。 答案：　BC 1．实验方法解析 某些化学反应的反应热可以用实验方法测得，用来测量反应热的仪器称为“量热器”，测量操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中，当反应放热时，其热量即传入水中，根据水的质量、比热和水温的变化求出反应所放出的热量。 2．实验过程体验 【实验用品】　仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 【实验方案】　 1．实验步骤 (1)设计装置如图。 (2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。 (3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 (4)把套有盖板的 和 ，放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用 轻轻搅动，测量混合溶液的 ，记入下表。 (5)重复步骤(2)～(4)三次。 2．数据记录及处理 数据记录表 中和热测定的思路分析 2．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(　　) A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个 C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个 D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个 解析：　本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。 答案： D 在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净