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实践活动 中和反应反应热的测定 复习．中和反应 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的 和碱电离产生的 结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。 H+＋ OH-－ （1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 一、中和热 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol （3）注意： 1、条件：稀溶液 （因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热） 2、以生成1 mol水为基准。中和热不是指1mol的酸和1mol的碱发生中和反应的热效应，而是指“生成1mol水”的热效应。 3、表述：用文字表述中和热时，用正值； 用ΔH表示时，带上“--” Eg:强酸和强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol 或ΔH＝－57.3 kJ/mol 一、中和热 （3）注意： 4、强酸和强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol. 弱酸和弱碱参加的中和反应的中和热----57.3 kJ/mol.弱酸或弱碱在中和过程中发生电离需吸收热量，使中和反应所放出的热量被消耗一部分。 一、中和热 小于 （3）注意： 5、中和热与中和反应的反应热辨析 （强酸与强碱的的中和反应）中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。 一、中和热 实验目的 测定强酸与强碱反应的中和热 强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL 中和反应反应热的测定 实验原理 1、热化学方程式 HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1 1mol 1mol 1mol a kJ 0.025mol 0.025mol 0.025mol b kJ 由实验可以测定出b值，然后便可换算出a值 0.50mol/L HCl溶液，50ml 0.55mol/L NaOH溶液，50mL 中和反应反应热的测定 2、计算公式 Q=cm△t ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② 已知 V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） 怎样求得呢？ 实验原理 Q = 0.418（t2－t1） kJ ③ 想一想：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？ ΔH= － 　0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol 实验装置 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 1、简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 答：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 4、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 答：不能。因为金属易导热，会造成热量损失，增大实验误差。 5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物质的量浓度微大，为什么？ 答：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。 1、 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。 2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，