地球化学考试复习题目.docVIP

名词解释 1.浓度克拉克值：概念系指某元素在某一地质体（矿床、岩体或矿物等）中的平均含量与克拉克值的比值，表示某种元素在一定的矿床、岩体或矿物内浓集的程度。当浓度克拉克值大于1时，说明该元素在地质体中比在地壳中相对集中；小于1时，则意味着分散 2.亲氧性元素：倾向于与氧形成高度离子键的元素称亲氧元素。特征是：离子半径较小，有惰性气体的电子层结构，电负性较小。 如K、Na、Ca、Mg、Nb、Ta、Zr、Hf、REE等；易形成惰性气体型离子； 3.元素的地球化学迁移：即元素从一种赋存状态转变为另一种赋存状态，并经常伴随着元素组合和分布上的变化及空间上的位移 4.普通铅（或正常铅）：普通铅（或正常铅）：指产于U/Pb、Th/Pb比值低的矿物和岩石中任何形式的铅（如方铅矿、黄铁矿、钾长石等），在矿物形成以前，Pb以正常的比例与U、Th共生，接受U、Th衰变产物Pb的不断叠加并均匀化。 5.不相容元素：趋向于在液相中富集的微量元素。由于其浓度低，不能形成独立矿物相，并且因离子半径、电荷、晶场等性质与构成结晶矿物的主元素相差很大，而使其不能进入矿物相。它们的固相/液相分配系数近于零。 6.同位素分馏系数：达到同位素交换平衡时共存相同位素相对丰度比值为常数，称分馏系数α，或者指两种物质(或物相)之间同位素比值之(α)，即αA-B=RA / RB，式中A，B表示两种物质(或物相)，R表示重同位素与轻同位素比值，如34S/32S，18O/16O。α表示同位素的分馏程度，α值偏离1愈大，说明两相物质之间同位素分馏程度愈大；α=1时物质间没有同位素分馏 7.K(不稳定常数)： 金属离子与配位体生成络合物的逆反应是络合物的解离反应，达成平衡时的常数，称为不稳定常数。它与稳定常数互为倒数。不稳定常数越大，络合物越不稳定。 8.δEu:反映Eu异常的强。. 9.稀土元素（REE）：原子序数57-71的镧系元素以及与镧系相关密切的钪和钇共17种元素，包括：La，Ce，Pr，Nd，Pm，Sm，Eu，Gd，Tb，Dy，Ho，Er，Tm，Yb，Lu，Sc，Y 10.高场强元素 (HFSE) ：指离子半径小、电荷高，难溶于水，地球化学性质稳定的元素，如Nb、Ta、Zr、Hf、P、Th、HREE等，它们可作为“原始”物质组成特征的指示。 11.陨石：陨石是从星际空间降落到地球表面上来的行星物体的碎片。 12.元素丰度系数：自然体的元素丰度与另一个可作为背景的自然体的元素丰度的比值叫做元素丰度系数 。 13.相律：是研究相平衡的基本规律,反映平衡体系内的自由度与组分数和相数间关系的数学表达式。 14.相容元素：趋于在固相中富集的微量元素。尽管其浓度低,不能形成独立矿物相，但因离子半径、电荷、晶体场等结晶化学性质与构成结晶矿物的主要元素相近,而易于呈类质同像置换形式进入有关矿物相。相容元素的固相/液相分配系数显著大于1。 15.同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，它们在元素周期表中占据同一个位置。 16.元素地球化学亲和性的概念：在自然体系中，阳离子有选择性地与某阴离子化合（结合）的倾向性 。 17.等时线；通过对地质体一组样品实测的现今87Sr/86Sr和87Rb/86Sr比值作图，拟合得一条直线，即等时线。 一、举例说明稀土元素在地质—地球化学研究中的意义。 稀土元素可在地球化学研究中得道多方面应用： 1）、岩石成因：不同成因的岩石具有不同的稀土特征。如花岗岩类的成因主要归结为三类： a.基性岩浆分异:Eu负异常型 b.地壳硅铝层重熔：Eu轻缓平稳性 c.花岗岩化：Eu右倾斜型 2)、变质岩的原岩恢复：许多变质过程中，稀土元素保持原岩特征。 3）、研究地壳演化：如不同时代的页岩有明显不同的特征，稀土元素特征能反映地壳的演化规律。 二、地球系统的化学作用类型。 1、水-岩化学作用（如沉积作用过程中物质的溶解-沉淀、热液交代作用等）; 2、熔浆和熔-岩化学作用（如部分熔融、结晶分异、岩浆岩围岩蚀变等）； 3、有机化学作用（如风化过程生物的有机化学作用，石油、天然气的形成等）； 4、水-气化学作用（主要发生在地表，如地表水、O2、CO2循环，火山喷气等）； 5、岩-岩化学作用（如球外物质撞击，断裂挤压变质──如俯冲带、逆断层等）。 三、说明太阳系元素丰度的基本特征和决定自然体系中元素丰度的最基本因素。 1) 在所有元素中H, He占绝对优势, H占90%, He占8% 。 2）太阳系元素的丰度随着原子序数（Z）的增大而减少，曲线开始下降很陡，以后逐渐变缓。在原子序数大于45的重元素范