高中化学反应能计算.docVIP

一、计算题 1、已知在25oC、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890 kJ；使1 kg水的温度升高1 oC需热量4.18 kJ。(1)? 1 m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013×105Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放出的热能是多少kJ？（2）若用1 m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25oC的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？ 2、已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH1（298K）=-25kJ?mol-1（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH2（298K）=-47kJ?mol-1（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH3（298K）=+19kJ?mol-1不用查表，计算反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的焓变。 二、填空题3、?“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1∶1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ?????????????????????? ???????????（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量????? 890kJ （填＞、＝、＜）（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为?????????? ；燃烧生成的CO2的质量比约为???????? ? 。（最简整数比）?（4）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是???? ????? 。A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源B．设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水较容易分解D．寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 4、（1）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0．4mol／L、0．7mol／L、0．4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g）；ΔH =－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。 5、已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) △H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 -890.3 请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：??????????????????????。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=????? ??????。（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：??????? A．1∶1??????? B．1∶3 ???????C．1∶4??????? D．2∶3 6、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示?? ?、?? ??，（2）图中△H= ??????KJ·mol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H?? （要求计算过程）。 7、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。? ?（1）已知碳的燃烧热△H=－393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为