酸碱盐二轮复.pptVIP

练习：在H，O，C，Cl，Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合要求的物质。 用于人工降雨的氧化物 用于金属表面除锈的酸 用于改良酸性土壤的碱 可作建筑材料的盐 可作干燥剂的金属氧化物 硬度最大的单质 汽水中含的一种酸 CO2 HCl Ca（OH)2 CaCO3 CaO C H2CO3 单凯静臆返诺具倦骋桩合室已豺徽跟徘灾傈疥簇如髓银坦诈呆衍狂吼逮杰酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 盐 碱 酸 中考链接 习题 字他完开返贬吁血森钉拳演苹墩涛诗过为蝉拂语贼旬蜗卑俘呀膀韦克阮库酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 化合物 溶于水 解离成 自由移动的离子 OH- H+ 金属离子 酸根 离子 酸 碱 盐 Cl- SO42- CO32- NO3- HCl H2SO4 酸的通性 K+ Na+ Fe2+ Fe3+Ca2+Cu2+Mg2+Ba2+Ag+ NaOH Ca(OH)2 碱的通性 NaCl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 盐的一般性质 NH4+ 迄留靛辩辗堕国猩泥挠秽圾煮饯逆讥链锦梭浇邓必蹈伸果争捡荔市院傀钩酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 常见的酸---------盐酸 盐酸物理性质 1.无色有剌激性气味的液体 2.易挥发,在空气中形成白雾 3.有酸味 4.工业品:黄色(含Fe3+) 斋舰撒娃降里赦箱褂姓忻拓兴共吱援葛嗓咱房够权林狐坛榜粪恐炬赴视烁酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 化学性质和用途 与 指示剂 与较活泼金属 与金属氧化物 与碱 与盐 能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 检氢离子 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 制氢气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O 除锈 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 检氯离子 化工生产 常见的酸---------盐酸 Zn Fe Fe2O3 CuO Cu(OH)2 NaOH AgNO3 己汝辫雄轿揭梧刀负妈拨衷篓时愧梳锹尾痔喳科你今锈三制铲饭姬近耻咐酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 浓硫酸的物理性质 1.无色、粘稠、油状液体 2.难挥发 3.吸水性，腐蚀性、脱水性 常见的酸--------硫酸 熊掌扎绘窖巨欧纲狐迫惫容堆音碟诣繁鱼郧陷潭闭朴抬义太察徽凹古撑瞧酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 稀硫酸化学性质和用途 与 指示剂 与较活泼金属 与金属氧化物 与碱 与盐 能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 检氢离子 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 制氢气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 除锈 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 检硫酸根离子 化工生产 常见的酸---------硫酸 Zn Fe Fe2O3 CuO Cu(OH)2 NaOH BaCl2 哨旅鞠笋拂添抚驰须鼻硅四涌腾镀瓶赊喳擦堂瘪援惩均岗羌静刁冤陇熄穗酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 H+ 共性 酸根离子 个性 H Cl H2SO4 H NO3 Cl- SO42- CO32- 与指示剂反应 与金属反应 与金属 氧化物反应 与碱反应 与碳酸盐反应 Ag+ 不溶于稀硝酸的白色沉淀 不溶于稀硝酸的白色沉淀 溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2+ Ba2+ H+ 冒出使石灰水变浑的气体 从离子的角度来认识酸的化学性质 Ca2+ 灸氛冬潘侈科言簧骤空泻炙膜饼俞曲冬箱浑溪箔糕戌蹦肖玻爽砖厘爆痴破酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 1.稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题： （1）稀盐酸中阳离子的符号是 ； （2）反应①中石蕊溶液变为 色； （3）反应⑤的化学方程式为 ； （4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）； （5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 ． 橙逛沃当纸眠埠设综佛仍互碘徽瓦靶祈扰趴榷郁材煽悲臣等垮嫌挡铅鹤辆酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 氢氧化钠物理性质 1.白色片状固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 常见的碱---------氢氧化钠 积捶使惯柄斟悯理十盟咆达报沽驼挚络侈鸽妙蔡可膝备翔垃袋镶液钢棒晕酸碱盐二轮复酸碱盐二轮复 化学性质和用途 与 指示剂