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高中化学方程 - 无机
高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 7F2(过量)+I2===2IF7 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 3、歧化反应 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 2Na+S==Na2S（爆炸) 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 2Al+3Cl22AlCl3 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+O22FeO (炼钢过程) Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2
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