2017版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向课件分析.pptVIP

(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是____________________________； 图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。 图2 解析答案 返回 解析　由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。 反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1p2p3。 答案　减小　升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低　p3p2p1　相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 返回 练出高分 1．下列关于平衡常数的说法正确的是(　　) A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平 衡浓度 B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 解析答案 解析　在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。 答案　D 2．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　) A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 解析答案 解析　当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。 答案　C 3．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，其反应为Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)3FeS(s)＋4H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是(　　) A．H2S是还原剂 B．脱除H2S的反应是放热反应 C．温度越高H2S的脱除率越大 D．压强越小H2S的脱除率越高 解析答案 解析　根据K与温度的关系可以推断，该反应为放热反应。 A项，H2S中，H、S化合价均未发生变化； C项，升温，平衡左移，H2S的脱除率降低； D项，增大压强，平衡不发生移动，H2S的脱除率不变。 答案　B 4．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)  N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030； 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081； 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。 以下说法正确的是(　　) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小 的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确728 解析答案 常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82，B错误； 由于三个反应都处在常温下，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C正确。 答案　C 1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 答案　不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。 答案 深度思考 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行(　　) (