物质的量浓度评优课课件2.pptVIP

第三节 物质的量浓度 重点： 物质的量浓度的概念 有关物质的量浓度定义的计算 * 净含量：200g 脂肪：0.25%－0.8% 蛋白质1.2% 非脂乳固体3.25% 溶质的质量分数 = 溶质的质量 溶液的质量 ×100％ 我们在许多场合取用溶液时,一般不是去称量它的质量,而是要量取它的体积。同时,物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间存在一定的关系,而且化学反应中各物质之间的物质的量关系要比它们之间的质量关系简单的多。所以，知道一定体积的溶液中含有溶质的物质的量，对于生产和科学实验都是非常重要的，同时对于有溶液参加的化学反应中各物质之间的量的计算也是非常便利的。 小材料: 第三节 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2、单位：摩尔 / 升 mol / L 注意： （1）是单位体积溶液里所含溶质，并非溶剂； （2）溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是 溶质 的摩尔质量。 3、符号： C 在1L溶液中含0.1molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是 在1L溶液中含有106gNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是 0.1mol/L 1mol/L 练习： 物质的量浓度（摩尔/升) 溶质的物质的量（摩尔） 溶液的体积（升） 4、公式： CB (mol / L) = n B(mol) V(L) 即：溶液中溶质的物质的量浓度，等于溶 质的物质的量除以溶液的体积 。 = 1. 18.4mol/ L的H2SO4 溶液 1L硫酸溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol 2. 0.3 mol/ L的CuSO4溶液 1L硫酸铜溶液中含CuSO4的物质 的量为0.3 mol 试描述下列说法表示的含义 讨论： 1、将342克蔗糖（342g/mol）溶解在1升水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1摩尔/升？ 2、从1升浓度为1摩尔/升的蔗糖溶液中取出100毫升溶液，取出的溶液的物质的量浓度是多少？ 结论： 1.是单位体积溶液里所含溶质，并非溶剂； 2.同一溶液，无论取多少体积，溶质的物 质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。 例1 、 将23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解： m (NaCl) n(NaCl) = ———— = M (NaCl) 23.4g ——— 58.5g/mol = 0.4mol n（NaCl ) c(NaCl)= ———— = V[NaCl(aq)] 0.4mol ——— 0.25 L =1.6mol/L 例2、配制500ml0.1 mol / L NaOH 溶液，需要 NaOH多少克？ 解：n (NaOH)= C(NaOH) V[NaOH(aq)] = 0.1mol / L×0.5L = 0.05mol m(NaOH)= n(NaOH) ×M(NaOH) = 2g = 0.05mol×40g / mol 例3． 标况下44.8L HCl溶于水配成500mL溶液。 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解： n(HCl)= 44.8L = ———— 22.4L/mol V（HCl） Vm _______ = 2mol c (HCl) =