高优指导2017版高三化学一轮复习72化学平衡状态化学平衡常数课件新人教版.pptVIP

* * * * * * * * -*- 基础梳理 考点突破 (3)由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为　　　　　　　(填字母)。? -*- 基础梳理 考点突破 -*- 基础梳理 考点突破 3.(2014广东理综,31)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应,反应②和③为副反应。 -*- 基础梳理 考点突破 (2)反应①~③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示,结合各反应的ΔH,归纳lg K~T曲线变化规律: a.?　;?b.?　。? (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900 ℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol·L-1,计算CO转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。 (4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入　　　　。? -*- 基础梳理 考点突破 答案:(1)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3 (2)a.放热反应的lg K随温度升高而下降(或吸热反应的lg K随温度升高而升高)　b.放出或吸收热量越大的反应,其lg K受温度影响越大 (3)由图可知反应①在900 ℃时的lg K=2,即平衡常数K=100,设CO的起始浓度为c mol·L-1,则有下列关系: -*- 基础梳理 考点突破 -*- 基础梳理 考点突破 解析:(1)由盖斯定律可得反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)应该是反应①×4+反应②+反应③×2,即ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。 (2)升高温度,化学平衡向吸热方向移动,放热反应①③的lg K随温度升高逐渐减小,吸热反应②的lg K随温度升高逐渐增大,由图可知曲线Ⅰ对应反应③、曲线Ⅱ对应反应②,由图归纳lg K~T曲线规律为:a.放热反应的lg K随温度升高而下降(或吸热反应的lg K随温度升高而升高);b.放出或吸收热量越大的反应,其lg K受温度影响越大。 (4)由反应方程式2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)可知CO2中混有SO2,若要得到更纯净的CO2,应该增大二氧化碳的浓度,抑制反应②的进行,减少二氧化硫的生成。 -*- 基础梳理 考点突破 4.(2014全国Ⅱ,26)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 -*- 基础梳理 考点突破 回答下列问题: (1)反应的ΔH　　　　0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为　　　　　　 mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为　　　　　　　。? (2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。 a.T　　　　(填“大于”或“小于”)100 ℃,判断理由是?　。? b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2。 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向　　　　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是　?　。? -*- 基础梳理 考点突破 -*- 基础梳理 考点突破 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第2节　化学平衡状态　 化学平衡常数 -*- 考纲要求:1.了解化学反应的可逆性。　2.了解化学平衡建立的过程。　3.了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算。 -*- 基础梳理 考点突破 考点一　化学平衡状态 1.可逆反应 (1)定义: 在相同条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点——“三同一小”: ①三同:a.相同条件下;b.正逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。 ②一小:任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示方法:在化学方程式中用“ ”表示。 -*- 基础梳理 考点突破 2.化学平衡状态 (1)定义: 在一定条件下的可逆反应中,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等的状态。 (2)建立过程: 在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。化学平衡的建立过程可用如下v-t图像表示: -*- 基础梳理 考点突破 图像分析 -*- 基础梳理 考点突破