阶段设计教案.docVIP

化学研究性学习的阶段设计 第一阶段：发现问题、选择课题教案 巨野县第一中学 邹德锋 研究目标 （1）课题进程知识目标 1、、组成结构 　　1．氯原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子． 　　2．氯气分子结构：氯气分子为双原子分子，分 子式Cl2． 　　3．氯离子结构：氯离子最外层物理性质 　　1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体。 　　2.氯气有毒，并有刺激性气味。 　　3.密度比空气大。　　4.易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。 　　5.1体积水在常温下可溶解2体积氯气。易溶于有机溶剂（汽油,苯等有机物），难溶于饱和食盐水。 化学性质 　　1．与金属反应 　　2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) 　　Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕黄色烟) 　　2Fe＋3Cl2＝2FeCl3(现象：剧烈燃烧，棕褐色烟) 　　2．与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．例:与氢气反应H2+Cl2===2HCl现象：燃烧发出苍白色火焰条件：点燃或光照，光照时会发生爆炸现象　　3．与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，化学方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HclO氯气的水溶液（氯水）：产生的次氯酸（HClO）具有漂白性，且可使蛋白质变质，且易见光分解。4．与碱溶液反应 　　a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 　　b.2Cl2＋2Ca(OH) 2＝CaCl2＋Ca(ClO) 2＋2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂． 制漂白粉制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．4HCl(浓）+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 视情况增加：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3H2O+3Cl 2↑ 2KMn04+16HCl(浓）=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓）==MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2↑ 还可以电解饱和食盐水从左往右,自下而上写、实验报告开成果汇报会2010-1-5 5