教师,化学反应速率题.docVIP

1. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1 ③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1 其中正确的是（ ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 【答案B 【解析】本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。 V(C)=0.6mol/2L×2s=0.3 mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3 mol·L－1·s－1 V(B)=0.15 mol·L－1·s－1 A的转换率为0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。 2s时B的浓度为2mol/2- V(B)×2s=0.7mol/L。只有①、④ 所以B正确 【考点分析】化学反应速率概念的计算 2反应A＋3B==2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为 。 【解析】以一种物质作为参照物进行比较 【考点分析】化学反应速率快慢比较 3在一定条件下 ，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 A. V (H2)=0.03mol/(L·min)　　　B. VN2)=0.02mol/(L·min) C. V (NH3)=0.17g/(L·min)　　　 D. V (NH3)=0.01mol/(L·min) 答案D 【解析】根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min) 【考点分析】有关化学反应速率的简单计算 4对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）下列叙述正确的是（ ） A.达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态 C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 答案A 【解析】同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，速率之比等于计量系数之比。A中v 正(O2)/v逆(NO)=5/4 ，A正确。同理D中v 正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v 正(NH3)=2v逆(H2O)。选项B只表示出了正反应的速率，不是平衡状态，选项C增加容积，即减小压强会使正、逆反应的速率都减小，C选项错误. 【考点分析】影响化学反应速率的因素 5一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 答案C 【解析】由图可知，反应至10s时达到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少到0.21mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反应速率为1.58-0/2×10=0.079mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化学方程式应为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 【考点分析】化学反应速率图像的分析 6某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是