必修2第三章第2节乙烯知识点.docVIP

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 知识点一 乙烯 一、乙烯的工业来源 实验 现象 结论 通入KMnO4溶液 溶液褪色 1.石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知含有与烷烃性质不同的烃；2.研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物 通入溴水 溶液褪色 点燃 火焰明亮，伴有黑烟 二、不饱和烃与烯烃 1.与烷烃分子中只含有碳碳单键不同，一些烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，这样就使得碳原子所结合的氢原子数少于含相同碳原子的饱和链烃里的氢原子数，我们把这种听叫做不饱和烃。 2.分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，其通式为CnH2n，乙烯是最简单的烯烃。 三、乙烯 (一)乙烯的分子式和结构 分子式:C2H4 结构式: 结构简式:CH2=CH2 电子式： 结构特点：1.6个原子共平面，键角120°，平面型分子。2.乙烯分子中碳碳之间以双键结合，其中一个键不稳定。 （二）乙烯的性质 1、乙烯的物理性质：乙烯是无色稍有气味的气体，难溶于水，密度较空气略小。易溶于四氯化碳等有机溶剂。 2、乙烯的化学性质：乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。 ⑴氧化反应： ①燃烧——火焰明亮并伴有黒烟。（可鉴别乙烯与甲烷等饱和气态烷烃） CH2=CH2+3O2 点燃→ 2CO2+2H2O 注意：乙烯是可燃性气体，点燃前要验纯。乙烯燃烧火焰明亮，比甲烷燃烧相比有更大的黑烟，这是因为乙烯的含碳量比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。 ②与酸性KMnO4的作用：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中——紫红色褪去（被氧化） CH2=CH2 +H+ +MnO4 - → CO2 ↑+ H2O + Mn2+ 注意：利用该性质可区别烷烃和烯烃。乙烯被酸性高锰酸钾氧化的产物是CO2，因此甲烷中混有C2H4，不能用酸性高锰酸钾除去。 ⑵加成反应：有机物分子中的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。 乙烯能使修的四氯化碳溶液的红棕色褪去，也能使溴水黄色(或橙色）褪去： CH2=CH2+Br―BrCH2Br-CH2Br 可用滴加AgNO3溶液或者测溶液的PH值来确定发生的是加成反应而不是取代反应。 可以区别乙烯和烷烃，也可以除去烷烃混有的乙烯气体，以提纯烷烃。 反应实质：C=C双键中的一个断裂, 两个Br原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上。 （加催化剂） （3）加聚反应： n CH2==CH2［— CH2—CH2 ］— n 通过刚才的加成反应知道C2H4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。 ⑵植物生长调节剂；乙烯常用作果实催熟剂 4、乙烯的实验室制法 （1）药品：浓硫酸和酒精 （2）原理： 发生分子内脱水生成乙烯 三、烯烃在物理性质对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃， ①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。 ②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态， 烯烃化学性质 讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如(学生写) ①氧化反应　a.燃烧 CnH2n +O2nCO2+nH2O b.使酸性KMnO4溶液褪色 ②加成反应 R－CH==CH－R′+Br－Br R－CHCHBr－R③加聚反应 R－CH==CH2 （聚丙乙烯） 6Ｈ6 苯的结构式： 苯的结构简式（凯库勒式）： (正六边形平面结构，键角是120°，苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面，是非极性分子) 苯分子里不存在一般的碳碳双键，分子里的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。苯的一取代物只有一种 常用结构（简）式： 最简式：CH (三)苯的化学性质：较稳定。易取代（但可燃）、难加成、难氧化 1、氧化反应： 现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量高） 苯易燃烧，但在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应。说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。 2、取代反应 ①卤代：在有催化剂存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯。 （溴环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。溴苯是无色液体，密度大于水） ②硝化反应（苯分子中的H原子被硝基取代的反应）。硝基:－NO2 纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状