2.3分子的性质2.pptVIP

* 极性共价键 非极性共价键 一、键的极性和分子的极性 (一)键的极性 HCl Cl2 2.1 气体在加压或降温时会变为液体、固体， 说明了什么？ 因为存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们把这类分子间作用力称为范德华力。 范德华力是分子间普遍存在的。 二、范德华力及其对物质性质的影响 1、范德华力：分子间普遍存在的使分子聚合在 一起的一种作用力。 2、范德华力大小 ? 范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 ? 3、 影响范德华力大小的因素 26.00 23.11 21.14 范德华力(kJ/mol) 128 81 36.5 相对分子质量 HI HBr HCl 分子 ? ①结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大 3、影响范德华力大小的因素 8.50 非极性 40 Ar 8.75 弱极性 28 CO 范德华力(kJ/mol) 分子的极性 相对分子质量 分子 26.00 23.11 21.14 范德华力(kJ/mol) 128 81 36.5 相对分子质量 HI HBr HCl 分子 强极性 ? ①结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大 3、 影响范德华力大小的因素 ②一般，分子的极性越大，范德华力越大 注：一般适用于极性分子和非极性分子之间做判断 (3)范德华力对物理性质的影响 由分子构成的物质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。 ---熔沸点 184.4 113.5 254 I2 58.8 -7.2 160 Br2 -34.6 -101.0 71 Cl2 -188.1 -219.6 38 F2 沸点/℃ 熔点/℃ 相对分子质量 单质 思考： 解释CCl4(液体)、CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因 它们均是同种类型的分子，范德华力随相对分子质量增大而增大，熔点升高。 范德华力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4 结构式 化学式 相对分子质量 沸点/℃ （1）CH3OH（甲醇） CH4O 32 64 （2）CH3CH2OH（乙醇） C2H6O 46 78 （3）CH3CH2CH2OH（丙醇） C3H6O 60 97 四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 　　非金属元素的氢化物的熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 　　说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他作用。这种作用就是氢键。 1、氢键的概念及本质： 三、氢键及其对物质性质的影响 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力。 2、氢键的表示方法及形成条件 X H Y（其中X、Y为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 … 3、氢键的强弱： 与X和Y原子的电负性或半径大小有关，通常 电负性大，半径小，则氢键强。氢键非化学键。 与成键的分子类型有关 三、氢键及其对物质性质的影响 F—H…F O—H…O N—H…N 氢键键能 (kJ/mol) 28.1 18.8 17.9 范德华力(kJ/mol) 13.4 16.4 12.1 共价键键能(kJ/mol 568 462.8 390.8 三、氢键及其对物质性质的影响 4、氢键的种类 分子内氢键 分子间氢键 (属于分子间作用力) (不属于分子间作用力) 沸点： 196℃ 246.6 ℃ (1)分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低 (2)物质的溶解性 5. 氢键对物质物理性质的影响 思考：NH3为什么极易溶于水？ NH3溶于水形成 氢键示意图如右 分子与水形成氢键，溶解度增大 对比：乙醇、二甲醚 （04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习： C 四、溶解性 1、影响溶解度的外因：