2.1 离子键与共价键 极性分子 非极性分子 晶体.pdfVIP

致远高级中学高三化学第一轮复习教学案 第二章 化学键及晶体结构 第一节 化学键及分子间作用力 [复习目标] 理解化学键、离子键和离子化合物、共价键和共价分子。掌握离子化合物、共价化合物电子式的书写及正 误判断。 [复习过程] 1、化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间 的相互作用，叫做化学键。 类型：__________;_____________;_____________。 2、离子键 ①定义：________________________________________所形成的化学键，叫做离子键。 ②形成过程： M -ne Mn+ 活泼金属 原 子 化合 （ ）作用 活泼非金属原子 静电吸引 静电排斥 离子键 = +me X Xm- ③强弱：构成离子键的离子半径大小和离子所带电荷的多少有关，一般半径越 ，所带电荷 越 ，离子键就越强，熔沸点就越 。 ④存在： a、活泼金属(IA、IIA族的金属元素)单质与活泼非金属(VIA、VIIA族的非金属元素)单质形成的化合物， 包括NaH、KH、CaH 。2 b、活泼金属阳离子(或NH )与酸根离子之间；4+ c、活泼金属阳离子与OH之间。- 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物在熔化状态下一定能导电。 ⑤表示方式：几种典型离子化合物的电子式。 NaCl：_________ CaCl：____________ KS：_________________2 2 、 、 。 练习：写出MgO NaO NaS NaOH NaO NHCl、 NaClO的电子式 2 2 2 2 4 _____ ______ _____ _______ _______ ________ _________ 4、共价键 ①定义：原子间通过 所形成的化学键 ②原因：电子云重叠产生的强烈作用 ③存在：存在于非金属元素之间，也存在于部分金属元素(如Al、Be)与卤素(如Cl、Br)形成的化合物。 注意：含有共价键的物质不一定是共价化合物，但可能是离子化合物。 1 致远高级中学高三化学第一轮复习教学案 ④表示：一般用电子式和结构式表示。 [例3] 常见单质和化合物的 “三式” 化学式 Cl N HS NH CO CH HClO HO 2 2 2 3 2 4 2 2 电子式 结构式 化学式 HF HO PF OF CH CF CH CHO 2 3 2 2 2 4 2 4 2 电子式 结构式 5、极性键与非极性键 (1)非极性键：同种非金属元素原子形成的共价键。 如____________________________________________________等。 (2)极 性 键：不同种元素原子形成的共价键。如O C O、H-Cl等。 键长 在分子中，两个成健原子的核间距叫做键长。