第二章 溶液幻灯片1.pptVIP

第 二 章 溶 液（Solution） 物质的量浓度（amount-of-substance concentration） 基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合表示。 1.2 质量浓度 溶质B的质量mB除以溶液的体积V称为物质B的质量浓度。 ρB=mB/V 质量浓度的单位是kg/m3，医学上常用g/L,mg/L和ug/L表示 在医学上，表示物质的浓度时，凡是相对分子质量已知的物质，均用物质的来那个浓度表示；对于相对分子质量未知的，则可以用质量浓度表示。 对于注射，在多数情况下，标签上应同时表明质量浓度和物质的量浓度。 1.3 质量分数 溶质B的质量mB除以溶液的质量m称为物质B的质量分数。 1. 市售浓盐酸(37%)密度为1.18g/mL计算制备0.1mol/LHCl 1L，需市售盐酸多少mL？ 2. 溶液的渗透压 2.1 渗透现象和渗透压 2.2 渗透压与浓度温度的关系 2.3 渗透压在医学上的意义 渗透现象（osmotic phenomena） 渗透现象：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进去溶液或者由稀溶液进入浓溶液的现象 （1）有半透膜存在； （2）膜两侧单位体积内溶剂分子的数目不相等。 渗透压力与浓度、温度的关系 1886年，荷兰化学家Van’t Hoff归纳出渗透压力与浓度、温度之间的关系： 对电解质溶液，由于电解质在溶液中发生解离，单位体积溶液内所含溶质颗粒比相同浓度非电解质溶液多，使得溶质离子总弄组增大，故渗透压也增大，所以，在计算渗透压时应引入校正因子I,即： 计算下列溶液的渗量浓度。9g/LNaCl、50g/L葡萄糖溶液 等渗、低渗和高渗溶液 在相同温度下，渗透压相等的溶液成为等渗溶液（isotonic solution)。 对于渗透压不相等的溶液，其中渗透压高的称为高渗溶液(hypertonic solution)；渗透压低的称为低渗溶液(hypotonic solution)。 等渗、低渗和高渗溶液 标准：正常人血浆的渗量浓度280～320mmol/L 定义：由小分子和小离子所产生的渗透压力。 医 学 化 学 上页 下页 返回 回主目录 Dr. Paul Charlesworth Michigan Technological University C h a p t e r 16 上页 下页 返回 回主目录 首页 1.溶液组成标度 2.溶液的渗透压 1. 溶液的组成标度（The Units of Concentration） 1.1 物质的量浓度 1.2 质量浓度 1.3 质量分数 1.4 体积分数 cB 的 SI 单位为 mol·m-3，医学上常用mol·L-1 、 mmol·L-1。 使用物质的量浓度时，必须指明基本单元。 1.1 物质的量浓度 例如: n（H）、n（O2）、n（ N2）、n（H2SO4）、 n（N2+3H2 ） 等。 质量分数 （Mass fraction） mB和m的单位必须是相同的，质量分数没有单位，用小数或百分数表示。 体积分数 （volume fraction） 在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与溶液 的体积V之比称为物质B的体积分数 VB和V的单位必须是相同的，体积分数没有单位，用小数或百分数表示。 1.4 体积分数 0.1mol/L × 1 L = 12 mol/L × V L 解：将组成量度单位换算成相同 CHCl=(1000×1.18×37％)/36.5= 12mol/L 制备0.1mol/LHCl1L需HCl的物质的量=取市售盐酸V升所含HCl的物质的量 V = 0.1 / 12 = 0.0083 L = 8.3mL 例 题（Example） 半透膜：只允许某些物质透过，而不允许另外一些物质透过的薄膜。 半透膜（semi-premeable membrance） 产生渗透现象的必要条件： 渗透现象总是趋于自发缩小膜两侧溶液的浓度差。即溶剂分子的渗透方向总是从纯溶剂一侧进入溶液一侧或从稀溶液一侧进入浓溶液一侧。 在一定温度下，将液面高度相等的溶液和纯溶剂用半透膜隔开，恰能阻止渗透发生而在溶液上方所施加的压力称为该温度下该溶液的渗透压。用π表示。 渗透压（osmotic pressure） 反相渗透（reverse osmosis） 反向渗透用于海水淡化 美国最大的海水淡化装置（利用反向渗透原理） Π = c R T 上式表明：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的渗透压取决于单位体积中溶质粒子数目而与其本性和种类无关。 Π = icRT 3.1 渗透浓度 3.3 晶体渗透压和胶体渗透压 3 渗透压在医学上的意义 3.2 等渗、低渗和高渗溶