【高优指导】2017版高三化学一轮复习 8.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * -*- 基础梳理 考点突破 例3(2015湖北宜昌模拟)t ℃时,AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种砖红色固体, 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在t ℃时,反应 Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数K=2.5×107 B.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×10-12 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点 D.在t ℃时,用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液,能采用K2CrO4溶液为指示剂 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 基础梳理 考点突破 思维模板:沉淀溶解平衡图像题的解题模板 沉淀溶解平衡图像题与化学平衡图像题一样,都是利用化学平衡原理解答问题。但沉淀溶解平衡图像题更难且易错,常见的思维途径如下: 第1步:观察纵、横坐标表示何种变量。 第2步:找到坐标的关键点、线段的变化及含义。 第3步:利用Ksp进行相应换算、推断,根据沉淀溶解平衡原理分析曲线(平衡线)变化。 -*- 基础梳理 考点突破 跟踪训练? 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2015全国Ⅰ)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 (　　) (2)(2015山东理综)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,可以证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) (　　) (3)(2015重庆理综)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) (　　) 答案 解析 解析 关闭 (1)硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确;(2)在AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现AgI沉淀,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),错误;(3)由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,错误; 答案 解析 关闭 √　×　× -*- 基础梳理 考点突破 (4)(2014全国Ⅰ)利用如图所示装置 可以验证 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S),试剂分别为①稀硫酸、②Na2S、③AgNO3与AgCl的浊液 (　　) 答案 解析 解析 关闭 (4)AgNO3与H2S生成Ag2S沉淀,无法证明是否有AgCl沉淀生成,也无法证明Ag2S是由AgCl和H2S生成的,错误。 答案 解析 关闭 × -*- 基础梳理 考点突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 基础梳理 考点突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 基础梳理 考点突破 4.(2015全国课标Ⅰ,28)浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为　　　　　　。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=8.5×10-17。? 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 考情分析 解题策略 (1)化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水解平衡常数Kh、沉淀溶解平衡常数Ksp、水的离子积常数KW本质上都是平衡常数,都只是温度的函数,体现了平衡时溶液中离子浓度的特定关系,其大小只受温度影响。 (2)五大平衡常数是《化学反应原理》的重要内容,属于新课标新增的重点内容,是化学由定性描述走向定量研究,“用数据来说话”让化学变得富有活力,所以从一定意义上讲,掌握了五大平衡常数,就握住了一把解决化学问题的金钥匙。因此,可以预测这“五大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为考查的重点及热点。 (3)常见的考查形式:①平衡常数的表达式的书写;②平衡常数的影响因素;③利用平衡常数判断反应方向;④与转化率、pH等结合“三段式”进行有关平衡常数的计算;⑤不同反应平衡常数之间的换算;⑥结合守恒、图像求平衡常数;⑦运用平衡常数判断比值等。 -*- 考情分析 解题策略 1.不同反应平衡常数之间的关系 典例1.(2015山东文登一模)(1)实现反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)