【解析版】2014年高考化学易错点专题22 难溶电解质的溶解平衡.doc

1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 2．若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L－1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．否　　　　　　　　　　B．是 C．可能是 D．以上都不正确 3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 4．下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 (　　) ①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体 ②向AgNO3溶液中逐滴滴入过量的氨水 ③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ④向石灰水中通入过量的CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．②④ D．全部 5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是(　　) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH等于5的溶液中一定不存在Fe3＋ 7．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.4×10－13 8.3×10－17 下列说法不正确的是(　　) A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 8．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是(　　) A．CaCl2　　　　　　　　　　　　 B．NaOH C．NaHCO3 D．NaCl 9．工业废水中常含有Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入FeS、ZnS等形成硫化物沉淀除去。根据上述事实，可推知FeS、ZnS具有的相关性质是(　　) A．在水中的溶解能力大于CuS、HgS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、HgS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、HgS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性 10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。 如：AgX(s) Ag＋(aq)＋X－ Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10； AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－ Ksp(AgY)===c(Ag＋)(aq)·c(Y－)＝1.0×10－12； AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17。 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(A