人教版化学选修四常识点全梳理.pdfVIP

化学选修 化学反应原理复习 第一章 一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(Δ H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）. 单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为 “-”或△H 0 吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H 为 “+”或△H 0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2 ·8H O 与NH Cl ② 大多数的分解反应 2 4 ③ 以H 、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 2 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态， 气态，水溶液中溶质用aq 表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热 量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（Δ H0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H O，这时的反应热叫中和热。 2 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH- (aq) =H O(l) Δ H=－57.3kJ/mol 2 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关， 而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 1 第二章 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/ （L·s ） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素 ） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件 2. 外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化 活化分子的量的变化 V 变化 反应物 增大 单位体积里总数目增多，百分数不变