【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第五单元 第2节 富集在海水中的元素氯配套课件.pptVIP

解析：①在卤素的钾盐中，氟化钾最难被氧化；③AgI 也 具有感光性；④能氧化I－生成I2 的还有其他溶液，碘水本身也 能与淀粉反应出现蓝色。 答案：C * 4．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( )。 A．蒸发至干，灼烧固体 B．滴入氯水，用汽油萃取 C．通入氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 解析：NaBr同NaCl一样是热稳定性良好的化合物，灼烧不 汽油为有机溶剂，Br2 在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度， 且汽油与水不互溶，B 正确；酒精与水互溶，C 错误；碘单质的 活泼性不如溴单质的活泼性，不能发生置换反应，D 错误。 答案：B 易分解，A错误；滴入氯水发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， * 5．(2013年上海高考)溴主要以Br－形式存在于海水中，海 水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：①一定条件下， 将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2；②利用热空气将 Br2 吹出， 并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等；③用硫酸酸 化步骤②得到的混合物。完成下列填空： (1)Cl2 氧化 Br－应在 ____________条件下进行，目的是为 了避免 ______________________。 (2)Br2 可用热空气吹出，其原因是 ____________________。 * (3)写出步骤③所发生的化学方程式：__________________ _____________，____________________________，用硫酸而不 用盐酸酸化的原因可能是______________________________。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_______ _________________________________________。 (4) 为了除去工业Br2 中微量的Cl2 ， 可向工业 Br2 中 ________(填序号)。 A．通入HBr C．加入NaBr 溶液 B．加入 Na2CO3 溶液 D．加入 Na2SO3 溶液 * 容易储存运输。(4)除去工业Br2中微量的Cl2，可利用Cl2与Br 解析：(1)在碱性条件下，Cl2 可与碱反应生成氯化物和次氯 酸盐，因此Cl2 氧化Br－应在酸性条件下进行。(2)Br2 容易挥发， 可用热空气加热，使溶液中的Br2 变为溴蒸气，冷凝可得液溴。 (3)在酸性条件下NaBr 和NaBrO3 可反应生成单质溴。盐酸易挥 发，用盐酸酸化会使制得的Br2 中混有少量盐酸；溴易挥发， 有毒，具有较强的腐蚀性，不易运输，而NaBr 和NaBrO3 溶液 － 的反应。 * 答案：(1)酸性 Cl2 与碱发生歧化反应 (2)Br2 易挥发，用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气， 冷凝可得液溴 (3)5NaBr ＋ NaBrO3 ＋ 3H2SO4===3Na2SO4 ＋ 3Br2 ＋ 3H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 盐酸易挥发，用盐 酸酸化会使制得的 Br2 中混有少量盐酸 溴易挥发，有毒，具 有较强的腐蚀性，不易运输，而 NaBr 和 NaBrO3 溶液容易储存 运输 (4)C * 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO ===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反 )。 应，其最终产物是( A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5 和＋1→ －1，既然NaClO2 也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升 高，也有降低，选项A 中均降低；选项B、C与题意相符，但 选项C 中NaClO 不是最终产物；选项D 中化合价均升高。 答案：B * 4．下列叙述中正确的是( )。 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C．某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I － D．某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 该溶液一定含有 Ag ＋ 答案：A * 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 漂白粉使用时为加快其漂 白速率往往可滴加适量醋 酸 酸性：CH3COOH＞ HClO Ⅰ对，Ⅱ 对，有 B 氯气不能使干燥的有色布 条褪色，能使湿润的有色 布条褪色 说明次氯酸的氧化性比 氯气强 Ⅰ对，Ⅱ