【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第五单元 第4节 氮及其化合物配套课件.pptVIP

盐混合反应时，由于硝酸盐中NO3 在H2SO4提供H＋的条件下 1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与 HNO3 反应一般不生成 H2，浓硝酸一般被还原为 NO2，稀硝酸一般被还原为 NO。 (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降 低，产物也会发生改变。 (3)金属与 H2SO4、HNO3 的混合酸或金属与稀硝酸、硝酸 － 能继续与金属反应。 * * 2．硝酸与非金属反应的规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最 高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。 (2)与非金属反应，HNO3 表现强氧化性，不表现酸性。 * 【例1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱， 按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓 硝酸的氧化性强于稀硝酸。(可选药品：浓硝酸、3 mol·L－1 稀硝 酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知氢氧化 钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3 ＋NaNO2＋H2O) * (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中 盛放的药品依次是____________________。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药 品，打开弹簧夹后______________________。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是：________________ __________________。 (4)装置②的作用是____________________，发生反应的化 学方程式是：__________________________。 (5)该小组得出的结论依据的实验现象是_______________ ____________________。 * (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显 蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而 乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了 以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填字母序号)__________。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体， 观察颜色变化 * 解析：本题要证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸 不能氧化NO。①产生NO2 ，而非NO，所以②中盛水与NO2 反应生成NO。而 NO 极易与O2 反应产生NO2，故反应前应用 CO2 将装置中的空气排尽。(6)的思路是从溶液中赶出NO2，或 在Cu(NO3)2 溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案， 是因为Cu(NO3)2 溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不 能得出正确的结论。 * 答案：(1)3 mol·L－1 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入 倒置的烧瓶内 (3)Cu ＋4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋ 2H2O (4)将 NO2 转化为 NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由 无色变为红棕色 (6)acd * 重点二 氨气的快速制法 1．加热浓氨水：NH3·H2O NH3↑＋H2O * 分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成，实验装置如下图： 2．浓氨水中加入固体 NaOH：NaOH 溶于水放热，促使氨水 3．浓氨水中加入固体 CaO：CaO 与水反应，使溶剂(水) 减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为：NH3·H2O＋ CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，实验装置如上图。 * 【例2】某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略) 进行有关氨气制取的实验探究。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ * 回答下列问题： (1)若用装置① 制取NH3 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： __________________；若要测定生成的 NH3 的体积，则必须选 择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的 性质是______________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是 ________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择 ________(填装置序号)。 * 解析：(1)装置①适用于固-固加热制取气体，制取NH3 的