【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第四单元 第1节 钠及其化合物配套课件.pptVIP

考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 ( )。 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的 pH∶NaHCO3＜Na2CO3 解析：与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。 答案：B 3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 * 中 Na2CO3 质量分数的是( )。 A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼 烧，得 b 克固体 C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石 灰吸收，增重 b 克 D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗 涤、烘干，得 b 克固体 4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物 ·· * Ba(OH)2反应，反应的方程式为：CO3 ＋Ba2+===BaCO3↓、 HCO3＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体 解析：NaHCO3 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3 质量分数，A 正确；Na2CO3 和NaHCO3 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和 氯化钠，所以b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3 质量分数，B 正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成 水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气， 即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C 不能测 出混合物中Na2CO3 的质量分数； Na2CO3 和NaHCO3 都与 2－ － 是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3 质量分数，D 正确。 答案：C * 考点三 碱金属元素 5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元 的是( )。 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而 发生爆炸 * 解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属 钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐 增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应 的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产 生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 答案：B * 重点一 Na2O2 的性质 由于 Na2O2 中氧元素是－1 价，既可以表现出氧化性又可 以表现出还原性，但 Na2O2 通常表现出强氧化性。 1．Na2O2 的强氧化性 (1)Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 生成 Fe(OH)3 沉淀。 (4)Na2O2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪 色。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时 * 　　2．Na2O2与H2O、CO2反应的相关问题 　　对于反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2　===4NaOH＋O2↑ 　　(1)物质的量的关系：2CO2～O2,2H2O～O2。 　　无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 * 　　(2)电子转移关系：2CO2～2Na2O2～O2～2e－，2H2O～2Na2O2～O2～2e－。 　　2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2，转移2 mol e－，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。 　　(3)反应先后顺序关系：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2可视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完全后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。 * 【例1】某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2 反应的产物。 Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是________________ _______________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的 化学方程式：________________________。 * 限选试剂和仪器：0.1 mol·L KMnO4 酸性溶液、0.01 mol·L KMnO4酸性溶液、0.1 mol·L－1 Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D