【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第八单元 第1节 弱电解质的电离平衡配套课件.pptVIP

3．电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度 和离子所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的 导电性明显强于弱电解质。弱酸(碱)与弱碱(酸)反应生成了强电 解质，溶液的导电性明显增强。 4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。如难溶 物BaCO3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但 溶液的导电性几乎为零。 * 【例1】常温下，将某一元酸 HX和NaOH 溶液等体积混 合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表，下列说法不 · * B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X－)＝c(Na＋) 10－10 mol·L－1 碱性，则为X－的水解所致，而水解促进水的电离，D错误。 A.从甲组情况分析，若 a＝7，则 HX 为强酸；若 a7，则 HX 为弱酸 C．从丙组实验结果分析，HX 是弱酸 D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ 解析：甲为等体积等浓度混合，酸碱恰好完全中和，若HX 为强酸，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，若HX为弱酸，生成弱 酸强碱盐，水解显碱性，A正确；溶液呈电中性，B正确；丙中 HX过量，而混合溶液仍显碱性，说明HX为弱酸，C 正确；丁 中为等体积等浓度混合，酸碱恰好完全中和生成NaX，而溶液呈 答案：D * 【拓展应用】 ( )。 ①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH＝8；②用 CH3COOH 溶 液做导电实验，灯泡很暗；③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应, CH3COOH放出的氢气较多；④0.1 mol·L －1 CH3COOH 溶液的 pH＝2.1；⑤CH3COONa 和 H3PO4 反应，生 －1 的 CH3COOH 溶液稀释100 倍， 成CH3COOH；⑥0.1 mol·L pH3。 A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥ * 解析：①中证明CH3COO－ 能水解，溶液呈碱性，证明 CH3COOH 为弱酸；②中未能指明浓度，也没有参照物，不能 说明CH3COOH 是弱电解质；③说明电离前n(CH3COOH)n(盐 酸)，故CH3COOH 的电离程度比盐酸小，属于弱电解质；④中 说明c(H＋)c(CH3COOH)，说明CH3COOH 部分电离，存在电 离平衡，CH3COOH 是弱电解质；已知⑤中的H3PO4 为中强酸， 而中强酸能制备的必定是比H3PO4 还要弱的酸，说明CH3COOH 为弱电解质；⑥中CH3COOH 溶液被稀释，c(H＋)的变化与溶液 浓度的变化不一致，证明存在电离平衡的移动，即证明 CH3COOH 为弱电解质。 答案：A * 重点二 弱电解质的电离平衡 1．电离方面 弱电解质不能完全电离，存在电离平衡。如 0.1 mol·L －1 CH3COOH 溶液 pH 约为 3；0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的导电 能力比相同条件下的盐酸弱；pH＝1 的 CH3COOH 溶液与 pH＝ 13 的 NaOH 溶液等体积混合溶液呈酸性等。 2．稀释方面 　　常温下稀释酸溶液时，c(H＋)减小，而c(OH－)增大；在稀释碱溶液时，c(OH－)减小，而c(H＋)增大；无限稀释时其pH均无 * 如CH3COONa水溶液的pH7,0.1 mol·L－1 CH3COONa pH 比 0.1 mol·L 限接近 7。如右图所示，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水， c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。加水稀释 相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH 溶液， 盐酸醋酸；稀释后的 pH 仍然相等，则 加水量的大小：氨水NaOH 溶液，醋酸 盐酸。 3．水解方面 溶液 －1 NaCl 溶液大。 * 他设计了如下方案，其中错误的是( 【例2】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质， 某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。 )。 溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制一定量 0.01 mol·L－1 和 0.10 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液，分别用 pH 计测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单 位，则可证明醋酸是弱电解质 C．先测 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液的 pH，然后将其加热至 100 ℃，再测 pH，如果 pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质 D．配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质 A．先配制一定量的0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，然后测 ·　· * 答案：C 　　解析：若是强酸，则0.10 mol·L－1