【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 第二单元 离子反应课件.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第二单元 离 子 反 应 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 化学 第二单元 离 子 反 应 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 1.了解电离、电解质、强电 解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念，了 解离子反应发生的条件。 3.能正确书写简单的离子反 应方程式。 理主干脉络 明考纲要求 * 水溶液中或熔融 溶液和熔融 * 自由 移动的离子 溶于水 溶于水或熔融 * * 减小 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 溶液可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 溶液可能显酸性也可能显碱性 与Al反应放出H2 “透明”并不代表溶液无色 溶液透明 溶液pH＝1或pH＝13 溶液无色 分析 题干 * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第二单元 离 子 反 应 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 化学 第二单元 离 子 反 应 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 第离 子 反 应 一、电解质及其电离 (1)电解质：在状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在状态下，都不导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是，盐和碱的电离条件是。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用表示。 3．电离 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为、、。 H2SO4 ===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH ＋SO === (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为；。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。  H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－ ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：。 H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，在熔融状态下的电离方程式为。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4===Na＋＋HSO ②多元弱酸酸式盐，第一步全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 二、离子反应 电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度。 (3)酸式盐： 1．概念 (1)复分解反应类型： (2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu ===2Fe2＋＋Cu2＋2．离子反应发生的条件 3．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。 H＋＋OH－===H2O 1.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。(　　) (2)所有的化学反应都能写成离子方程式。(　　) 提示：(×)　铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。 提示：(×)　某些不属于电解质之间的反应，如C＋O2CO2，不能写成离子方程式。(3)CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。(　　) (4)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　　) 提示：(×)　CO2水溶液导电是因H2CO3电离而导电，BaSO4属于强电解质。 提示：(×)　像H2SO4与Ba(OH)2