【状元之路】2015高考化学大一轮复习 8.27 难溶电解质的溶解平衡题组训练.docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 8.27 难溶电解质的溶解平衡题组训练 递进题组　　 题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 1．[2014·东北三校联考]将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　) A．④③②①　　　　　B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。 答案：C 2．[2014·合肥模拟]在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO) B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4) 答案：C 题组二　沉淀溶解平衡的应用 3．[2014·湖北三校联考]已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要： Cu2＋＋CO===CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　) A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH) 2＜CuCO3＜CuS 解析：根据沉淀转化一般规律：沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS。 答案：A 4．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。 现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn　⑥Fe　⑦AgNO3　⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是(　　) A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理 D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 解析：用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋时，会引入K＋、Mn2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3＋等离子形成沉淀。 答案：A 题组三　溶度积的有关计算及应用 5．[2014·宁波模拟]已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后HF的浓度为0.1 mol·L－1，设0.1 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol·L－1，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－61.46×10－10，应有CaF2沉淀生成。 答案：D 6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol/L，c(PO)＝1.58×10－6 mol/L，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　) A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 解析：Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(PO)＝(2.0×10－6) 3×(1.58×10－6)2＝2.0×10－29。 答案：A 题组四　溶度积与溶解平衡曲线 7．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间