【状元之路】2015高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用题组训练.docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用题组训练 开卷速查　规范特训课时作业　实效精练 题组一　物质的量浓度的含义及根据cB＝的计算 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 5%硫酸铜溶液 　0.4 mol·L－1 NaCl溶液 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义。______________________________________________________________________________________。 (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？____________________________________________________________________。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_____，NaCl溶液的浓度为________。 答案：(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)5%　0.4 mol·L－1 2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A.d　　　　　　　　B.d C.d D.d 解析：n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝ L，c(SO)＝。 答案：A 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________________。 解析：(1)S＝×100 g(溶解度定义) (2)c＝1 000 mL·L－1××＝ mol·L－1 (3)c＝＝25dw mol·L－1 (4)w＝×100%＝% 答案：(1)×100 g　(2) mol·L－1 (3)25dw mol·L－1　(4)% 4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 解析：c(Mg2＋) ＝＝2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。 答案：C 题组三　关于气体溶质的计算 5．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．W＝17c/(1 000ρ) C．W＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400) 解析：A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，A错；由c＝＝，可得： W＝，由此可知B正确。氨水的质量分数＝＝ ，由此可知C项正确。 氨水的物质的量浓度＝＝＝，由此可知D正确。 答案：A 题组四　溶液稀释与混合的计算 6．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　) A. B. C. D. 解析：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2 (H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝＝＝，应选答案A。 答案：A 题组五　一定物质的量浓度溶液的配制过程 7．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为______________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓