【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 1.4 物质的量浓度随堂演练（含解析）鲁科版.docVIP

第4讲　物质的量浓度 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的(　　) A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③ 解析:容量瓶为精密仪器,标有使用温度、容量和刻度线。 答案:A 2.25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度变化一定正确的是(　　) A.增大 B.不变 C.可能增大,也可能不变 D.有晶体析出 解析:电解NaOH溶液实质上就是电解水,溶质的物质的量不变,但因为不知道原NaOH溶液是否饱和,故无法判断其浓度是增大还是不变,故C项正确。 答案:C 3.下列实验操作或记录正确的是(　　) A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B.用量筒测得用排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1 500 mL的NaOH溶液 D.用托盘天平称取2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g 解析:量筒一般精确到小数点后一位,B错误;C项应该用500 mL容量瓶;D项托盘天平只能精确到小数点后一位。 答案:A 4.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥ 解析:②量取的较浓溶液体积偏大,所配溶液浓度将偏高。④由于配制溶液过程需用到蒸馏水定容,故对所配溶液浓度无影响。 答案:A 5.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的S完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的物质的量浓度(mol·L-1)为(　　) A. B. C. D. 解析:由题意知溶液中S的总物质的量为b mol,N的物质的量为c mol,根据电荷守恒:2n(S)=3n(Al3+)+n(N),n(Al3+)= mol,则溶液中Al3+的物质的量浓度为 mol·L-1。 答案:D 6.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的S完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶2∶3 B.1∶3∶6 C.2∶3∶6 D.6∶2∶1 解析:同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的S完全沉淀,说明这三种溶液中S的物质的量相等。假设有BaCl2 1 mol,则有Fe3+ mol,Zn2+ 1 mol,K+ 2 mol,三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为2∶3∶6。 答案:C 7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为(　　) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 解析:由溶液的电中性可得:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(S)+c(OH-),因c(OH-)浓度非常小,可忽略不计,故有c(K+)=2c(S)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.8 mol·L-1-0.1 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 答案:C 8.两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 L H2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为(　　) A.Mg和Ag B.Zn和Cu C.Al和Zn D.Al和Cu 解析:本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e-,其平均摩尔电子质量为15 g·mol-1。金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·mol-1、32.5 g·mol-1、9 g·mol-1,其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知,原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·mol-1,另一金属的摩尔电子质量小于15 g·mol-1。 答案:B 9.(2014·河南郑州第二次质检)将a L