2015年高考化学一轮复习 第8单元 第3节《盐类的水解》课时检测.docVIP

第3节　盐类的水解 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．下列说法中，错误的是(　　)。 A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO形式存在 B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深 C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱 D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离 2．已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是(　　)。 A．酸性：HCN＞HClO B．pH∶HClO＞HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 3．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)。 A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 4．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)。 A．c(NH)：③① B．水电离出的c(H＋)：②① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋) 5．(2013年全国新课标Ⅱ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)。 A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 6．(2013年四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是(　　)。 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1 C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1 mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋) 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)。 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 8．(2014年广东深圳一模)下列表达不正确的是(　　)。 A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS===Na＋＋HS－和HS－===H＋＋S2－ B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V(NH3·H2O)＜V(HCl) C．Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－) D．同浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)(1)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________________________(用离子方程式表示)。 (2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________________(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1) (3)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因：____________________________，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝__________________，升高温度，Kh________(填“增大”“减小”或“不变”)。常温下，将0.2