2015年高考化学一轮复习 第2单元 第1节《离子反应》课时检测.docVIP

第二单元　化学物质及其变化 第1节　离子反应一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．下列说法正确的是(　　)。 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO 2．(2013年广东佛山模拟)下列离子能在水溶液中大量共存的一组是(　　)。 A．Fe3＋、HCO、Cl－、SCN－ B．Ba2＋、NO、SO、H＋ C．Mg2＋、NH、Br－、OH－ D．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－ 3．(2013年广东清远质检)下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是(　　)。 A．Ca2＋、I－、CO、ClO－ B．Fe2＋、H＋、K＋、NO C．Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．Cu2＋、K＋、Cl－、NO 4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)。 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 5．(2013年广东梅州质检)水溶液中能大量共存的离子组是(　　)。 A．Fe3＋、Na＋、SO、Cl－ B．H＋、Fe2＋、Cl－、NO C．Ag＋、Na＋、CO、NO D．Al3＋、K＋、Cl－、AlO 6．(2014年广东广州调研)下列离子方程式正确的是(　　)。 A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．下列离子方程式不正确的是(　　)。 A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 8．(2013年海南高考)能正确表示下列反应的离子反应方程式为(　　)。 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)(2013年北京高考)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ、向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：______________________。 (2)请把KMnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________ (3)已知金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。 生成氢氧化物沉淀的pH 项目 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________________________。 (4)己知：一定条件下，MnO4 －可与Mn2＋反应生成MnO2，向 Ⅲ 的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________